课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响学业分层测评鲁科版

《课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响学业分层测评鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、反应条件对化学平衡的影响(建议用时：45分钟)[学业达标]1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤　　　　　B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】　该反应的特点为反应前后气体体积减小，正反应为放热反应，根据反应条件对平衡的影响可知，要使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压、减小Z的浓度。由于催化剂对平衡无影响，故排除含⑤的选项。【答案】　C2．下列

2、可逆反应中，正反应是吸热反应的是(　　)A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)：降温，颜色加深B．NO2＋SO2NO＋SO3：降温，SO3的体积分数增加C．CS2＋2H2OCO2＋2H2S：升温，CO2的平衡浓度增大D．PCl3＋Cl2PCl5：降温，PCl3的转化率增大【解析】　正反应是吸热反应，升温，K增大，平衡向正反应方向移动，降温，平衡向逆反应方向移动。降温时A、B、D均向正反应方向移动，正反应为放热反应。【答案】　C3．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到

3、平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)【导学号：05310069】A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【解析】　升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒·夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(N

4、O2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。【答案】　C4．(2016·滨州高二质检)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强W(g)的质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动【解析】　A项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数K增大；对于放热反应，平衡常数K减小；B项，增大

5、压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，W(g)的质量分数减小；C项，根据K值表达式，得反应方程式：2Z＋2WX＋2Y。【答案】　D5．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大【解析】　对于反应①，增大压强平衡逆向

6、移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率减小；对于反应②，反应前后气体物质的量不变，化学平衡不受压强影响，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率不变；对于反应③，增大压强平衡正向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率增大。【答案】　D6．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的是(　　)【导学号：05310070】【解析】　3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0反应的正反应为放热反应，升高温度C%减小，A错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，v(逆)>v(正)，B错误；

7、升高温度平衡向逆反应方向移动，A%增大，C错误。【答案】　D7．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是(　　)A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p【解析】　假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n

8、气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。【答案】　A8．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列判断正确的是(　　)A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＞p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＞p4，y轴表示B的质量分数D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【解析】　从a、b线特点看，b线先建立平衡p3＞p1，高压下C%更大，压强增大利于向正反应进行，则x＜