课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向学业分层测评新人教版

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1、化学反应进行的方向(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0【解析】　反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，

2、则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。【答案】　C2．下列说法完全正确的是(　　)A．自发进行的反应均是ΔH<0反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)；ΔS>0【解析】　有些吸热反应也可以自发进行，如(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)，故A错；熵变与反应的自发性有关，但不能独立地作为自发性的判据，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如2H2S(g)＋O2(g)===2H2O

3、(s)＋2S(s)，故C错；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增反应。【答案】　D3．水结冰的过程的焓变和熵变正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔS<0　　B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0【解析】　H2O(l)―→H2O(s)为ΔS<0的放热(ΔH<0)过程。【答案】　D4．高温下才能自发进行的反应的焓变和熵变正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0【解析】　当ΔG＝ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，当ΔH>0，ΔS>0时，只有在高温下ΔH－TΔS才小于0。【答案】　C5．分析下列反

4、应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98kJ·mol－1【解析】　ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下均能自发进行。A、C两项反应的ΔH>0，故排除，B项的ΔS<0，故排除。【答案】　D6．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7

5、kJ/mol，自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】　该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。【答案】　D7．(2016·宁波高二检测)某反应：AB＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>0【解析】　由ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行知：ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时自发进行；ΔH>0、ΔS<0的反应一定

6、不能自发进行；ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行；ΔH>0、ΔS>0的反应在高温时自发进行。【答案】　A8．已知反应：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是(　　)A．吸热反应B．ΔS>0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行【解析】　根据2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1知，2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，则第2个反应为吸热的熵增反应，A、B正确；由ΔH－TΔS<0反应自发进

7、行可知，H2O(l)的分解在高温下可自发进行，因此C错误，D正确。【答案】　C9．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A．2KClO3(s)2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ·mol－1　ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)C(石墨，s)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5kJ·mol－1　ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1