课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第2单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向学业分层测评苏教版

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1、化学反应的方向(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于自发过程的说法中正确的是(　　)【导学号：92410112】A．自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B．自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C．自发反应一定能进行彻底D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【解析】　反应是否实际进行还要受速率影响，B项错误。自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态，C项错误。温度可以使ΔH和ΔS正负相同的不自发反应转变为自发反应，但催化剂不能，D项错误。【答案】　A2．下列过程是自发进行的吸热反应的是(　　)A．NaOH与HCl反应B．CO与

2、O2点燃C．消石灰与氯化铵晶体的反应D．SO3与H2O反应【解析】　以上四个反应都可自发进行，但A、B、D三项中的反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。【答案】　C3．下列说法不正确的是(　　)【导学号：92410113】A．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B．冰融化的过程中，熵值增加C．无热效应的自发过程是不存在的D．同一物质固态时熵值最小【解析】　自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应，A项正确；冰融化即有序性减小，混乱度增加，即熵值增加，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子

3、的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，混乱度最小，熵值最小，D项正确。【答案】　C4．过程的自发性的作用是(　　)A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【解析】　大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以A正确，B、C错误；放热反应常常是自发进行的，但有些吸热反应也能自发进行，D错误。【答案】　A5．实验证明，多数自发进行的反应都是放热反应，对此说法理解正确的是(　　)【导学号：92410114】A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓

4、变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【解析】　焓变和熵变都是影响反应是否具有自发性的重要因素，故C正确，D错误。不是所有的放热反应都能自发进行，且能自发进行的反应不都是放热反应，有些吸热反应也可以自发进行，需要利用综合判据来判断反应方向，故A、B错误。【答案】　C6．能用焓判据判断下列过程方向的是(　　)A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行【解析】　湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发

5、过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向。【答案】　C7．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是(　　)【导学号：92410115】A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】　ΔH－TΔS>0时，反应不能自发进行，因ΔH>0，ΔS

6、<0，所以2CO(g)===2C(s)＋O2(g)在任何温度下都不能自发进行。【答案】　D8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(　　)(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J/mol，ΔS＝－6.61J/(mol·K)，当ΔH－TΔS<0时能自发反应)A．会变　　　　　　　　　B．不会变C．不能确定　D．升高温度才会变【解析】　在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0

7、℃、100kPa条件下，白锡转化为灰锡的ΔH－TΔS＝－2180.9J/mol－273K×[－6.61J/(mol·K)]＝－376.37J/mol<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。【答案】　A9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是(　　)【导学号：92410116】A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0D