课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第2单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数学业分层测评苏教版

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1、化学平衡常数(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)【导学号：92410137】A．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．化学平衡常数及转化率与温度无关【解析】　化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。【答案】　C2．某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常

2、数为K，下列说法正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变【解析】　K越大，表示反应向右进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A、B错误。固定的化学反应，K只受温度的影响，可见C错误，D正确。【答案】　D3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是【导学号：92410138】①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是

3、(　　)A．①②③④　　　　B．④②③①C．①④③②　D．无法确定【解析】　化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。【答案】　A4．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是(　　)A．向右进行　　　　　　B．向左进行C．处于平衡状态　D．无法判断【解析】　Q＝＝＝1

4、(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是(　　)【导学号：92410139】A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%D．其他条件不变改变压强平衡不移动【解析】　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)　　1　　　1　　　　0　　　　0反应(mol)0.50.50.50.5平衡(mol)0.50.50.50.5由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。【答案】　B6．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g

5、)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是(　　)A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24【解析】　设达到平衡时，反应掉CO的体积为x。由题意知：20mL－x＝x，故x＝10mL故平衡后CO的体积分数为×100%＝40%，CO的转化率为×100%≈33.3%，H2O的转化率为×100%＝50%，平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为＝24。【答案】　B7．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.

6、0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)【导学号：92410140】A．5%　B．17%C．25%　D．33%【解析】　考查“始、变、平”模式和平衡常数。H2(g)＋X2(g)HX(g)c始(mol·L－1)001c变(mol·L－1)xx2xc平(mol·L－1)xx1－2x＝10解得x＝，得出HX的分解率为：＝≈17%。【答案】　B8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)A．5%　B．10%C．15%　D．20%【解析】　

7、　　　　　　N2＋3H22NH3起始量(mol)280转化量(mol)2平衡量(mol)6氮气的体积分数为mol÷mol＝≈15%。【答案】　C9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：【导学号：92410141】物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X