课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第2单元离子键离子晶体学业分层测评苏教版

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1、离子键离子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1.以下叙述中，错误的是(　　)A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性D.钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低【解析】　活泼金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强。【答案】　C2.下列化学用语表示不正确的是(　　)【解析】　B项中的Na2S为离子化合物，电子式为【答案】　B3.(2016·连云港高二质检)泽维尔研究发现，

2、当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距为1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)【导学号：61480027】A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.离子晶体可能含有共价键C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键D.共价键和离子键没有明显的界线【解析】　由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5nm之间。【答案】　D4.下列关于离子化合物的叙述正确的

3、是(　　)A.离子化合物中都只含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【解析】　离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。【答案】　C5.(双选)下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c　　　　　　　B.a和fC.d和g.D.b和g【解析】　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素

4、，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。【答案】　BD6.萤石(CaF2)属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为(　　)A.2.B.4C.6.D.8【解析】　据萤石的化学式CaF2可以推知，因为n(Ca2＋)∶n(F－)＝1∶2，而Ca2＋被8个F－包围，则F－周围最近距离的Ca2＋为4个。【答案】　B7.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(　　)A.离子晶体具有较高的熔、沸点B.离子晶体具有较大的硬度C.离子晶体在熔化状态时能导电D.离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1【解析】　离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，熔融状

5、态下存在自由移动的离子能导电。离子晶体中阴、阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，氯化镁晶体中阴、阳离子个数比为2∶1。【答案】　D8.元素X的某价态离子Xn＋与N3－所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为(　　)A.1.B.2C.3.D.4【解析】　晶胞中小黑点为12×＝3，空心圆圈为8×＝1，根据分子式中化合价代数和为0，则n＝1。【答案】　A9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.阴离子的配位数：CsCl＞NaClD.硬度：MgO＞CaO＞BaO【解析】　由于Na

6、＋、Mg、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl阴离子的配位数分别为8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。【答案】　A10.下图为离子晶体空间构型示意图(•代表阳离子，○代表阴离子)：(注：B图晶胞中内部有2个○一个•)(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A.________；B.________；C.________；D._

7、_______。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。①FeS2晶体中存在的化学键类型是_________________。②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。【解析】　(1)A中M的个数为4×＝(个)，阴离子N的个数为4×＝(个)；B中阴离子N的个数为4×＋2＝4(个)，阳离子M个数