课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体学业分层测评苏教版

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1、分子间作用力分子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1.下列现象与化学键有关的是(　　)A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点C.H2O在高温下也难分解D.干冰气化【解析】　在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔、沸点也就越高。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。C项中水分解要破坏化学键，由于H—O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。D项，

2、在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在气化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。【答案】　C2.固体乙醇中不存在的作用力是(　　)A.离子键　　　　　B.极性键C.非极性键.D.范德华力【解析】　乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。【答案】　A3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是(　　)A.氢键　分子间作用力　非极性键B.氢键　氢键　极性键C.氢键　极性键　

3、分子间作用力D.分子间作用力　氢键　非极性键【解析】　固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水―→液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而由H2O(气)―→H2(气)＋O2(气)时破坏了极性键。【答案】　B4.下列物质中不存在氢键的是(　　)A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间【解析】　C—H键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃

4、冰中甲烷分子与H2O分子间一定不存在氢键。【答案】　D5.下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】　范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同。化学键是强烈的相互作用，范德华力只有2～20kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；范德华力普遍存在

5、于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。【答案】　B6.(2016·连云港高二检测)下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)【导学号：61480038】A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键【解析】　本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化

6、时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。【答案】　D7.下列性质符合分子晶体的是(　　)A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g·cm－3D.熔点63.65℃，熔化时能导电，水溶液也能导电【解析】　分子晶体的特点是熔、沸点低，硬度小，熔融状

7、态不导电，其水溶液可以导电。【答案】　B8.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温、常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(　　)A.只有①.B.只有①②C.只有②③.D.①②③④【解析】　SiCl4的分子结构与CCl4类似，是分子晶体，因此①正确；在常温、常压下CCl4是液体，SiCl4的熔点、沸点比CCl4高，故②正确；SiCl4分子结构为正四面体，所以它是以极性键(Si—Cl键)构成的非极

8、性分子，故③正确；由于SiCl4分子间作用力大于CCl4，故SiCl4熔点高于CCl4，故④正确。【答案】　D9.有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】　分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔沸点