资源描述：
《高中化学专题3微粒间作用力与物质性质32离子键离子晶体练习苏教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、3.2离子键离子晶体一、选择题1.（2015・宜昌高二检测）下列叙述屮错误的是（）A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠品体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【解析】选Co活泼的金屈元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强，故A、D正确。离子键的形成只有阴、阳离
2、子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如NJ与0H「结合成NaOHo【补偿训练】为了确定SbCh、SbCl5>SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是（）A.观察常温下的状态,SbCb是苍黄色液体,SnCh为无色液体。结论:SbCl5和SnCl.,都是离子化合物B.测定SbCh、SbCl5>SnCl4的熔点依次为73.5°C、2.8°C、-33°C.结论:SbCh、SbCh、SnCl4都不是离子化合物C.将SbC13、SbCh、SnCh溶解于水屮，滴入H（）3酸化的AgN0
3、.3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCh、SbCb、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3sSbCl.5>SnCL的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论:SbCl3>SbCb、SnCh都是离子化合物【解析】选B。离子化合物一般熔点较高，熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HC1溶于水电离产生C1；能与H'O,酸化的AgNOa溶液反应,产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。2.（2015・四平高二检测）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A.Na*(g)+C1@)
4、=NaCl(s)B.Na(s)+CI2(g)=NaCl(s)A〃C.Na(s)=Na(g)MkA.Na（g）-e~Na*（g）△lh【解析】选A。1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠晶体的晶格能。1.（双选）下列有关晶体的说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体屮,Na'的配位数为8B.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na'C.在CsCl品体中，每个晶胞平均占有8个Cs'D.铜晶体为血心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的英他铜原子的个数）为
5、12【解析】选A>CoNaCl晶体中,Na的配位数是6,在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有1个Cst【补偿训练】如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na等距离且最近的几个C1所围成的立体构型为（）A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体【解析】选Bo选収晶胞中心的钠离子为标准，可以看到，与其等距离且最近的几个C「所围成的是正八血体。2.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金屈与所有非金屈原子之间都能形成离子键C.在A1C13中A广与C「间存在离子键,三个氯离子间不
6、存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】选D。A中应为静电作用；B中某些金属与非金属原子之间形成共价键;A1C13是共价化合物，不存在离子键。3.（2015•淮安高二检测）下列性质适合于离子晶体的是（）①熔点1070°C,易溶于水,水溶液能导电②熔点10.31°C,液态不导电,水溶液能导电③能溶于CS2,熔点112.8°C,沸点444.6°C①熔点97.81°C,质软，导电，密度0.97g・cm‘①熔点-218°C,难溶于水②熔点3900°C,硬度很大,不导电③难溶于水，固体吋导电，升温
7、吋导电能力减弱④难溶于水,熔点高，固体不导电，熔化时导电A.①⑧B.②③⑥C.①④⑦D.②⑤【解析】选Ao离子晶体熔融时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电,故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点;⑥中熔点达3900r,硬度很大，应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。•Fe2+OFe3+OCN-1.有一种蓝色晶体［可表示为MxEey（CN）6］,经X□射线研究发现，它的结构特征是Ff和F/互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确
8、的是（）A.该品体的化学式为MFe2（CN）6B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价D.晶体中与每个F/距离最近且等距离的CN为3个【解析】选B。由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe?•个数为4=含Ff个数也为,CV的个数为12=3,因此阴离子的化学式为［Fe2（CN）（i］；则该晶体的化学式只能为MFe,（CN）6,由阴、阳离子形成的品体为离子晶体知,M的化合价为+1价，故A错,B对。由题图可看出
