2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题14 物质结构与性质（选修）限时训练

《2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题14 物质结构与性质（选修）限时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题14物质结构与性质（选修）限时(60分钟)1．碳是地球上组成物质最多的元素，含碳元素的物质在材料、能源等领域具有广泛的用途。请回答下列问题：(1)我国科学家借助一种自主研制的新型钨基合金催化剂，研究出单壁碳纳米管结构可控制备方法。该学术成果发表在2014年6月26日的《自然》杂志(英国)上。单壁碳纳米管可看作由石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其中碳原子的杂化方式为________。(2)CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为________；CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为________；[Ni(

2、CO)4]的配体是________，配位原子是________。(3)下表是一组含碳物质的沸点数据：有机物甲醇(CH3OH)一氟甲烷(CH3F)丙烯(CH3CH===CH2)相对分子质量323442沸点/℃64.7－78.2－47.4甲醇的沸点高于一氟甲烷和丙烯的原因是________。丙烯分子中σ键与π键数目之比为________。一氟甲烷的空间构型为________。解析：(1)石墨烯为平面结构，其中碳原子为sp2杂化。(2)CO和NO＋互为等电子体，结构相似，则可写出它的电子式。[Ni(CO)4]中，中心原子是Ni，配体是CO，配位原子是C。(3)甲醇分子中羟基氢

3、原子与其他甲醇分子中的羟基氧原子形成氢键，使其沸点升高；丙烯分子中含有6个C—Hσ键、2个C—Cσ键和1个π键，故σ键与π键数目之比为8∶1；一氟甲烷是甲烷中一个氢原子被F原子取代的产物，故一氟甲烷为四面体结构，但不是正四面体。答案：(1)sp2(2)[N⋮⋮O]＋　1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　CO　C(3)甲醇分子间存在氢键　8∶1　四面体(答正四面体错)2．铜是一种历史悠久的金属材料，在现代生活中，铜及其化合物仍扮演着重要的角色。(1)铜在元素周期表中的位置为第________周期，第________族，________区，基态

4、亚铜离子(Cu＋)的核外电子排布式为__________________。(2)向CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，可观察到的现象为___________，反应的离子方程式为________________________。(3)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2OPO的空间构型是________；与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。(4)利用反应：Cu2Cl2＋C2H2

5、＋2NH3===Cu2C2(乙炔亚铜，红色)＋2NH4Cl可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为________。(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。解析：(1)基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故铜在元素周期表中位于第四周期，第ⅠB族，ds区。基态亚铜离子(Cu＋)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)向CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，先生成Cu(OH)2沉淀，随后沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋。(3)PO中P原子以sp3形式杂化

6、，其空间构型是正四面体。与NH3互为等电子体的分子、离子中应有4个原子，且价电子总数为8。(4)共价单键是σ键，共价三键由1个σ键和2个π键组成。1个CHCH分子中有3个σ键，2个π键。(5)由均摊法可知，1个晶胞中，N(Cu)＝(6＋6)×＋(1＋1)×＋3＝6，N(H)＝6×＋1＋3＝6，N(Cu)∶N(H)＝1∶1，所以该化合物的化学式为CuH。答案：(1)四　ⅠB　ds　1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)先生成蓝色沉淀，随后沉淀溶解，得到蓝色溶液Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O(或写两步反应的离子方程

7、式)(3)正四面体　PH3或AsH3　H3O＋或CH(4)3∶2(5)CuH3．A～F是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的六种元素。A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D核外的s能级的电子总数比p能级的电子总数少1；基态E、F原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且两者原子序数相差2。回答下列问题：(1)E能形成多种配合物，如E(AC)x。①基态E原子的M层电子排布式为_______________________________。②配合物E(AC)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x＝________。③E