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《2019-2020年高考化学二轮复习 专题限时训练9 物质结构与性质（选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学二轮复习专题限时训练9物质结构与性质（选修3）非选择题(共6小题,共100分)1.(xx河北唐山一模)(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。(1)该配位化合物X的化学式为 。 (2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为 。(用元素符号表示) (3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为 。 (4)C元素可与A元素形成两
2、种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。 (5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。 2.(xx河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)卤族元素位于周期表的 区;溴的价电子排布式为 。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形
3、式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 氟氯溴碘铍1681125111401008900(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6 HIO4(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知Cl为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。Cl中心氯原子的杂化轨道类型为 。 (6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。 碘晶体晶胞A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘
4、分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为 。 氟化钙晶胞3.(xx江苏四市调研)(20分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为 。 (3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产
5、物之一的晶胞结构见图a。写出该反应的化学方程式: 。 图a图b图c(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 (填序号)。 a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大b.钠晶胞结构见图b,每个晶胞含有2个钠原子c.第一电离能(I1):N>O>P>Sd.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN36、0年代发展起来的一种重要的结构金属,钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有 (填元素符号)。 (2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。 a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为
7、,该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为 。 5.(xx福建质检)(20分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4与LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有 个。 ②LiBH4由Li+和B构成,B呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有 (填标号)。 A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中,离子半径:Li+ H-(填“>”“=”或“<”)。 ②某储
8、氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:738145177
