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1、最新2018年高考化学专题复习七选修3物质结构与性质第34讲原子结构与性质A组基础题组1.⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为。元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为⑵下列说法正确的是（填序号）。A.碑化稼晶胞结构与NaC相同B.第一电离能As>GaC.电负性As>GaD原子半径As>Ga⑶错（Ge）是用途很广的半导体材料,基态错原子外围电子排布式为。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有—种。（4）X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数,Y元素的基
2、态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同;Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）,M基态原子的电子排布式是o2.（2016安徽阜阳模拟）已知X、Y、乙W、Q、R、E七种元素中原子序数XvYvZvWvQvRvE,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数V元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+iZ单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子Q元素的核电荷数为Y
3、和Z之和R元素的正三价离子的3d能级半充满E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：⑴元素X的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。⑵元素Y原子中能量最高的是电子。G)Q的基态原子核外电子排布式为,R的元素符号为,E元素原子的价电子排布式(4)含有元素W的盐的焰色反应为色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因3AB、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6A原子核外有2个未成对电子
4、,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中,元素的第一电离能最大,理由是O(2)C、D元素的第一电离能较大的是，原因是o(3)六种元素按电负性从小到大的排列顺序是o(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是，是共价化合物的是。4.(2016lU东青岛模拟)已知:A〜F都是周期表中前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电
5、子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。円的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：⑴A、B、C的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。⑶写出E的基态原子的电子排布式:。(4)F和X(质子数为25)两元素的咅盼电离能数据列于下表:比较两元素的b、I河知，气态X?+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。元素XF电离能11717759/kJ-mokI2150915611I3324829
6、57B组提升题组4.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23piWW的一种核素的质量数为28冲子数为14请回答下列问题:⑴W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(境大或刃门。(2)Z的第一电离能比W的(填，大或小')；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称⑶振荡
7、下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴力QNaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。(4)在25°C.101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在丫2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是。4.乙烯、乙醇、乙醛、乙酸是有机化工中的重要原料,它们之间的转化关系如图所示。KMnO/H或«q)In/rAOfCtKOH),o/c«.△魁MMCH,COOHCIL-CH.二：■CH.CH.OH■・CH.CHO—斟醫鵲4①3出・卩
8、*・O/Pb
9、ClrCtfCI21(X1254：请回答下列I可题:⑴©GO^Hyaq)可被CH3CH2OH还原为Cr牛则C宀核外电子排布式为。在金属Cu的催化作用下,乙醇可被氧化为乙醛，基态Cu原子的价层电子轨道示意图为o(2)基态Mn原子核外存在对自旋状态相反的电子。⑶CH3COOH中元素的电负性由小到大的顺序为。(4)在题图的催化剂H2SO
