2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题16 化学与技术（选修）限时训练

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1、专题16化学与技术（选修）限时(60分钟)1．(2016·江西六校联考)通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排放量，同时也在加强对CO2创新利用的研究。(1)目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂，这一做法对环境的积极意义是____________________________。(2)科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：①分解池中反

2、应的化学方程式为____________________________。②合成塔中，若有4.4gCO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10－9、2.58×10－9。他最好将空气通入足量的________溶液中，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定__________________________________________

3、____。解析：(1)氟利昂能破坏臭氧层，用超临界CO2代替氟利昂作制冷剂，可以减少氟利昂对臭氧层的破坏，从而起到保护臭氧层的作用。(2)在吸收池中K2CO3吸收CO2生成KHCO3，在分解池中KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，所以反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O；合成塔中发生的反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，若有4.4gCO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，则44gCO2即1molCO2反应放出的热量是49.47kJ，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)

4、===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.47kJ/mol。(3)BaCO3的溶度积常数小于CaCO3的溶度积常数，为减小误差，最好将空气通入足量Ba(OH)2溶液中；用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，需要计算被吸收的CO2的质量，所以实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定生成沉淀的质量。答案：(1)保护臭氧层(2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.47kJ/mol。(3)Ba(OH)2　生成沉淀的质量2．(2016·河北衡水中学一模)

5、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：____________________________。(3)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式

6、为_____________________。(4)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：①____________________________________________________________；②____________________________________________________________。(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶

7、中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。①CaO2的质量分数为____________________(用字母表示)。②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_________________________________________________________________________________

8、________________________________________________________。解析：(1)工业碳酸钙中含有FeCO3、MgCO3