高二化学反应热的计算知识精讲 人教实验版

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1、高二化学反应热的计算知识精讲人教实验版一.本周教学内容：化学反应热的计算二.重点、难点：1.盖斯定律及其应用是本节的重点也是难点2.反应热的计算是本节的另一个重点三.具体内容：（一）盖斯定律1.定律内容2.特点3.意义4.应用（二）反应热的计算1.依据2.常见方法3.注意事项4.将燃烧热、中和热和反应热的计算综合比较【典型例题】[例1]已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=－393.5kJ·mol-1；（2）CO（s）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283.0kJ·mol-1。求：C（s）+1/2O2（g

2、）=CO（g）的反应热△H3？答案：－110.5kJ·mol-1解析：利用盖斯定律解题。[例2]25℃、101kPa时，将1.0g钠与足量的氯气反应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反映热。答案：－411.01kJ解析：利用多种方式解题。[例3]已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=－870.3kJ·mol-1；（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=－393.5kJ·mol-1；（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（

3、l）△H3=－285.8kJ·mol-1。试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）答案：－488.3kJ·mol-1解析：考察盖斯定律应用时的一些注意事项。[例4]在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？答案：890.3kJ·mol-1；3.97×104kJ解析：区分燃烧热和反应热的计算区别。[例5]已知盐酸或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋（aq

4、）+OH-（aq）=H2O（l）；反应热为△H1，又知CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）；反应热为△H2，则△H1与△H2的大小关系为___________答案：△H1＜△H2解析：注意中和热定义中的某些重点考察。[例6]已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186J/（g·℃），则表示CO燃烧的热化学方程式？答案：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－282.97kJ·mol-1解析：将不同热量的计算和焓变相

5、结合。[例7]含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式？答案：KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ·mol-1解析：涉及中和热的热化学方程式的书写和注意事项。[例8]已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为__

6、______。答案：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－560kJ/mol解析：考察混合物质的焓变计算。【模拟试题】1.已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=－571.6kJ·mol-1，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。2.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H

7、2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的△H=_____kJ·mol-1，氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1。3.火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮为氧化剂，他们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol-1,N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ·mol-1。则N2H4和NO2反应的热化学方程式为__________。4.已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=－92.0kJ·mol-1

8、，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假设测量过程中没有能量损失）（）A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定5.家用液化气中主要成分之