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时间:2018-12-21
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1、高二化学反应热的计算知识精讲人教实验版一.本周教学内容:化学反应热的计算二.重点、难点:1.盖斯定律及其应用是本节的重点也是难点2.反应热的计算是本节的另一个重点三.具体内容:(一)盖斯定律1.定律内容2.特点3.意义4.应用(二)反应热的计算1.依据2.常见方法3.注意事项4.将燃烧热、中和热和反应热的计算综合比较【典型例题】[例1]已知:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;(2)CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·mol-1。求:C(s)+1/2O2(g
2、)=CO(g)的反应热△H3?答案:-110.5kJ·mol-1解析:利用盖斯定律解题。[例2]25℃、101kPa时,将1.0g钠与足量的氯气反应,生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量,求生成1molNaCl的反映热。答案:-411.01kJ解析:利用多种方式解题。[例3]已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1;(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1;(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(
3、l)△H3=-285.8kJ·mol-1。试计算下述反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)答案:-488.3kJ·mol-1解析:考察盖斯定律应用时的一些注意事项。[例4]在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?答案:890.3kJ·mol-1;3.97×104kJ解析:区分燃烧热和反应热的计算区别。[例5]已知盐酸或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq
4、)+OH-(aq)=H2O(l);反应热为△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l);反应热为△H2,则△H1与△H2的大小关系为___________答案:△H1<△H2解析:注意中和热定义中的某些重点考察。[例6]已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃,水的比热容是4.186J/(g·℃),则表示CO燃烧的热化学方程式?答案:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.97kJ·mol-1解析:将不同热量的计算和焓变相
5、结合。[例7]含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应的热化学方程式?答案:KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1解析:涉及中和热的热化学方程式的书写和注意事项。[例8]已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态H2O,并放出515kJ热量,CO燃烧的热化学方程式为__
6、______。答案:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-560kJ/mol解析:考察混合物质的焓变计算。【模拟试题】1.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol-1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。2.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H
7、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1,氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1。3.火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮为氧化剂,他们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1。则N2H4和NO2反应的热化学方程式为__________。4.已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=-92.0kJ·mol-1
8、,将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假设测量过程中没有能量损失)()A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定5.家用液化气中主要成分之
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