初三化学计算知识精讲 人教实验版

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1、初三化学计算知识精讲人教实验版一.本周教学内容：第五部分：化学计算复习要求：1.利用化学式的计算（1）利用相对原子质量计算相对分子质量（2）利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算<1>计算化合物中各组成元素间的质量比<2>计算化合物中某组成元素的质量分数<3>计算一些质量的化合物中某组成元素的质量（3）能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并能进行相关计算2.利用化学方程式的计算：（1）理解质量守恒定律，探究化学反应中的质量关系（2）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算（3）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计

2、算（杂质不参加化学反应）3.利用溶质质量分数的计算（1）利用溶质和溶剂的质量，计算溶液中溶质的质量分数（2）有关溶液配制的计算（3）有关溶液稀释的计算（4）将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算复习：（一）知识网络（二）有关化学式的计算1.计算物质的相对分子质量：（1）若已知物质的化学式，则相对分子质量就是化学式中各元素相对原子质量与各对应元素的原子个数乘积的总和。（2）若已知化合物中某原子（或原子团）的相对原子质量A和原子个数n及其质量分数x％，则化合物相对分子质量。2.计算化合物中各元素的质量比（1）化合物中元素间质量比等于其化学式中各元素的原子量总和

3、之比。（2）原子个数比等于元素的质量除以原子量所得的数值之比。3.计算化合物中各元素的质量分数某元素的质量＝化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数若化合物中含有杂质，则：需要强调的是：根据化学式计算出的某元素的质量分数，是指在这种纯净物中该元素的质量分数。（三）根据化学方程式的计算1.主要计算类型：（1）有关反应物、生成物质量的计算（2）含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算2.解题步骤：（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的有关化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简

4、明作答。3.注意事项：（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是不纯物，应将不纯物的质量按题意换算成纯净物的质量；（4）在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算；（5）若是气体体积需换算成质量①②纯度＝纯净物质的质量/不纯物质的质量×100％＝纯净物质的质量/（纯净物质的质量＋杂质的质量）×100％＝1－杂质的质量分数（6）解题过程要完整规范。（四）有关溶液中溶质质量分数的计算1.有关溶液中溶质的

5、质量分数的计算：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数2.有关溶液的稀释或蒸发浓缩的计算原则：稀释前后（或浓缩前后）溶质的总质量不变。如：（1）某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数b％、质量为B的溶液，则：A×a%＝B×b%。（2）若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%，水的质量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则：W×a%＝（W＋m）×b%。（3）若溶质相同，溶质的质量分数不同（a%、b%）的两种溶液甲、乙，质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的丙溶液，则。3.有关溶质质量分数与化学方程式联系

6、的综合计算（1）固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。对于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数问题的计算。首先要明确生成溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少（有时溶质质量由几个部分组成），最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法：①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a.原溶液中的水；b.化学反应生成的水。②质量守恒法：溶液质量＝进入液体的固体质量（包括由于反应进入和直接溶入的）＋液体质量－生

7、成不溶物质量－生成气体质量。（2）液体和液体反应后有关溶质质量分数的计算。对于液体与液体的反应，一般是计算酸、碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质质量分数。此类计算与固体与液体反应后的计算类似，首先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成），最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。此类反应发生后溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）②质量守恒法：溶液质量＝所有液体质量之和－生成沉淀质量－生成气体气量例1.油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这

8、是因为在制做过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生