《电化学原理》课后习题及答案

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1、电化学原理第一章习题答案101、解：K溶液=KKCl+KHO=clKCl+K1000H2O=0.001´141.3+1.0´10-6=142.3´10-6W-1cm-11000102、解：li=FViE，Vi=liE，V+FH2=0.0288cm×s-1，VCl-K+=0.0050cm×s-1，V=0.0051cm×s-1101023、解：lo,HO=lo,KOH+lo,HCl-lo,KCl=550.62W-1cm2×eq-1,1010KW1.008´10-142设c2=cc,故c==

2、=1.004，k=lo,HOc=5.5´10-8W-1cm-110H+OH-100010104、（1）∵l=l++l-,t++t-=1,lo,Cl-=tCl-lo,KCl=76.33W-1cm2×mol-1(KCl中）1010o,K+l-同理：l+=73.49W-1cm2×mol-1，l=50.14W-1cm2×mol-1，l=76.31W-1cm2×mol-1(NaCl中）1010o,Na+o,Cl-o,K+l-（2）由上述结果可知：l+o,Cl=142.82W-1cm2×mol-1，lo,C

3、l=126.45W-1cm2×mol-11010o,Na+o,Cl在KCl与NaCl溶液中l-相等，所以证明离子独立移动定律的正确性；1010=l-（3）uo,io,Cl/F,uo,Cl-=7.91´10-4cm2/vs,uo,K+=7.62´10-4cm2/vs,l=5.20´10-4cm2/vs10o,Na+5、解：Cu(OH)2==Cu2++2OH-,设c=y；c=2y则KS=4y3Cu2+OH-o因为u=Σui=KH2O+10-3[yλCu2++2yλOH-]以l代替l（稀溶液）代入上式，求

4、得y=1.36×10-4mol/dm3所以Ks=4y3=1.006×10-11(mol/dm3)3106、解：AgIO==Ag++IO-，令c=y，c=y，则K=y2，K=åK=K+10-3（yl+yl）1033Ag+IO3-SiH2OAg+IO3-100HOAgIO作为无限稀溶液处理，用l代替，=K+10-3yl2310则：y=1.30´10-5-1.1´10-668.4´103=1.74´10-4mol/L;∴KS=y2=3.03´10-8(mol/L)2107、解：l=l+l-l=3

5、90.7W-1cm2×eq-1，l=9.02W-1cm2×eq-110o,HAco,HClo,NaAco,NaClo,HAc1010∴=l/l0=0.023，Ka_=a2/(1-a)V=1.69´10-510108、解：由欧姆定律IR=iS×l=ilKSK,∵K=lc1000,∴IR=il×1000lc5´10-3´10´103=126´0.5»0.79V1010I9、解：公式logg±=-0.5115

6、Z+

7、

8、Z-

9、（设25°C）10（1）g=0.9740，I=1åmz2,I=1åcz

10、2，m=（mn+m1n-）n10±2ii2ii±+-（2）g±=0.9101，（3）g±=0.6487，（4）g±=0.811410、解：aH+=g±mH+，pH=-logaH+=-log（0.209´0.4）=1.08电化学原理第二章习题答案1、解：(+)SbO+6H++6e:2Sb+3HO，(-)3H:6H++6e，电池:SbO+3H:2Sb+3HO23222322100GD0解法一：E=-nF=83646F»0.0143V，E=E0+2.3RT6FP3aaa23logH2Sb2O3=E0=0.014

11、3VSbH2O10解法二：j=j0+2.3RTloga6=j0+2.3RTloga；j=2.3RTloga10=j+Sb6FH+SbFH+-FH+1010E=j+-j-0=E0=0.0143V10Sb2解：⑴(+)4H++O+4e:2HO，(-)2H:4H++4e；电池:2H+O:2HO22222222E=E0+2.3RTlogPHPO=E0HO4Fa22查表：j0=1.229V，j0=0.000V，E=j0-j0=1.229V+-+-⑵视为无限稀释溶液，以浓度代替活度计算(-)Sn2+:S

12、n4++2e，(+)2Fe3++2e:2Fe2+，电池:Sn2++2Fe3+:Sn4++2Fe2+CC2210E=E0+2.3RTlogSn2+Fe3+=（0.771-0.15）+0.0591log0.001´(0.01)=0.6505V102FCC220.01´(0.001)2Sn4+Fe2+⑶(-)Ag:Ag+(0.1m)