电化学原理课后习题答案

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1、©right&天下downskyer@yahoo.com.cn电化学原理第一章习题答案cKCl0.001141.366111、解：KKKK1.010142.310cm溶液KClHO2H2O10001000ViiE2、解：F，V，V0.0288cms1，V0.0050cms1，V0.0051cms1iiKClEFH1213、解：o,H2Oo,KOHo,HClo,KCl550.62cmeq,c2o,HO5.51081cm1设ccc,故c-141.004，2K1

2、.00810HOHW10001214、（1）∵,tt1,t76.33cmmol(KCl中）o,ClClo,KCl121121121同理：73.49cmmol，50.14cmmol，76.31cmmol(NaCl中）o,Ko,Nao,Cl121121（2）由上述结果可知：142.82cmmol，126.45cmmolo,Ko,Clo,Nao,Cl在KCl与NaCl溶液中相等，所以证明离子独立移动定律的正确性；o,Cl424242（3）uo

3、,io,Cl/F,uo,Cl7.9110cm/vs,uo,K7.6210cm/vs,o,Na5.2010cm/vs5、解：Cu(OH)2==Cu2++2OH-,设c=y；c=2y则K3S=4yCu2OH因为u=Σu-32+-]以代替（稀溶液）代入上式，求得y=1.36×10-43i=KH2O+10[yλCu+2yλOHmol/dmo所以Ks=4y3=1.006×10-11(mol/dm3)3+IO，令c=y，c=y，则K=y236、解：AgIO==Ag，K=K=K+10（y+y）33AgIOSiH2OAgIO333作为无

4、限稀溶液处理，用代替，=K+10y0H2OAgIO3561.30101.1101031.74104mol/L282则：y=;∴KS=y=3.0310(mol/L)68.41211217、解：=+-=390.7cmeq，=9.02cmeqo,HAco,HClo,NaAco,NaClo,HAc_25∴/0=0.023，K=/(1)V=1.691033lilcil100051010108、解：由欧姆定律IR=iS=,∵K=,∴IR==0.79VKSK1000c1260.59、解：公式log

5、=-0.5115

6、Z

7、

8、Z

9、I（设25C）1©right&天下downskyer@yahoo.com.cn12121mz,I=（1）=0.9740，I=cz，m=（mm）iiii22（2）=0.9101，（3）=0.6487，（4）=0.811410、解：aH=mH，pH=-logaH=-log（0.2090.4）=1.08电化学原理第二章习题答案1、解：SbO6H6e:2Sb3HO，3H:6H6e，电池:SbO3H:2Sb3HO2322232230G0836402.3RTPH2Sba

10、2O30解法一：E0.0143V，E=E+log=E=0.0143V23nF6F6FaSabH2O02.3RT602.3RTloga2.3RT解法二：loga；logaSbHSbHH6FFF00ESbE0.0143V2解：⑴4HO4e:2HO，2H:4H4e；电池:2HO:2HO22222202.3RTPHPO0EElog22E24FaH2O0000查表：=1.229V，=0.000V，E1.229V⑵视为无限稀释溶液，以浓度代替活度计算2432234

11、2Sn:Sn2e，2Fe2e:2Fe，电池:Sn2Fe:Sn2Fe2202.3RTCSn2FCe30.05910.001(0.01)EElog=（0.771-0.15）+log=0.6505V222FCC20.01(0.001)42SnFe⑶Ag:Ag(0.1m)e，Ag(1m)e:Ag，电池：Ag(1m)Ag(0.1m)02.3RTa0EElogAg(1m)，（其中，E=0）FaAg(0.1m)2.3RT10.4查表：1mAgN