新人教版高中化学选修3晶体常识 同步练习

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1、晶体常识同步练习1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO22．某单质晶体一定不是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体3．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单

2、质在常温下都是固体5．含有离子的晶体（）A．一定是离子晶体B．可能是分子晶体C．可能是原子晶体D．可能是金属晶体6．下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I2中I—I键不稳定C．碘分子的分子间作用力比较小D．碘的氧化性较弱8．下列叙述中正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含金属元素C．原子晶体中一定不存在离子键D．离子晶体中不可能存在共价键9．干冰气化时发生变化的是（）A．分子内共

3、价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内原子间的距离10．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。11．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅12.下列说法中错误的是（）A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一

4、般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。D．配位数就是配位键的数目。13．对于A1型密堆积的描述错误的是（）A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子14．将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：(1)具有强极性键的弱酸是，具有强极性键的强酸是

5、，具有弱极性键的强酸是，具有弱极性键的弱酸是，其水溶液有强碱性的是，其水溶液有弱碱性的是。(2)属于离子化合物的是。(3)属于分子晶体的氧化物是，属于原子晶体的氧化物是。(4)具有正四面体构型的化合物是，难溶于水的气态氢化物是，难溶于水的氧化物是。15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有__________个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol—1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。则金属铜的晶胞体积是。计算过程为:.参考答案：1.B2.A3.B4.B5.D6.D7.C8.C9.BC10.B11

6、.CD12.D13.C14.（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3、MgO（2）MgO、NaCl、NaOH；（3）CO2、SO2、H2O；SiO2（4）CH4；CH4；MgO、SiO215．4；4.76×10-23cm-3略