高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量--物质的量学案 鲁科版必修1

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1、配制一定物质的量浓度溶液【实验目的】1、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。2、建立物质的量浓度的概念。3、提高实验操作的基本技能及进行定量试验的能力。【试剂】氯化钠固体、蒸馏水【待选仪器】100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、胶头滴管。【实验前准备】1、阅读课本24页“方法与导引”了解容量瓶（1）构造，用途，常见规格。（2）特点：容量瓶上标有、、、其刻度线在且无“0”刻度。(3)使用注意事项：①使用前要检查②溶解、稀释或化学反应的操作不能在容量瓶中进行，原因。③不能长期存放溶液以免

2、腐蚀容量瓶影响其准确度。2、配制一定体积的物质的量浓度的溶液时应遵循的原则是（1）（2）【合作探究】【任务】请用所给试剂配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。【小组讨论】【活动一】1、如何获得0.04mol的NaCl固体？2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？3、怎样保证溶质尽可能转移至容量瓶？【活动二】结合活动一各小组认真讨论总结出实验步骤，以及在每一步有关注意事项填写在下表中准备展示。实验步骤实验仪器注意事项【活动三】根据确定的实验步骤配制溶液，其中一名同学将实验过程记录在报

3、告单上。【思考】1、（１）我们配制的溶液其组成可以如何表示呢？（２）从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质呢？2、反思在实验中你是否存在下列，若有对结果有何影响（浓度“偏高”，“偏低”“无影响”）（1）转移溶液时有液体洒出；（2）未洗涤烧杯和玻璃棒（3）定容时府视刻度线。（4）容量瓶洗净后未干燥【总结】【巩固练习】１、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，正确的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B

4、）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成２、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待溶液冷却至室温后，将溶液移入mL容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。（4）向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用小心加水至凹液面

5、与刻度线相切，若加水过量，造成溶液浓度，应该。（5）最后盖好瓶盖，将配好的溶液装入瓶中，并贴好标签。实验报告配制一定物质的量浓度溶液姓名_________合作者________班级________日期_________实验目的:用品(如仪器、药品等):实验步骤仪器操作失误