高中化学 《化学中常用的物理量——物质的量》学案2 鲁科版必修1

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1、物质的量考点解读1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间的相互关系。2.掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识体系基础过关第1课时物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n,单位为:摩尔(mol)。(2)物质的量的基准(NA):以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量(M)1摩尔物质

2、的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12,而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。3.关系式:n=;n=典型例题【例1】下列关于物质的量的叙述中,错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molN

3、e含有6.02×1024个电子解析:因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等),还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的,根据规定,0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023mol-1,所以B的叙述是对的。根据规定,“使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时,却用名称表示,所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子,则1molNe也

4、应含有10×6.02×1023个电子,所以D的叙述是正确的。答案:AC【例2】(2010福建卷)表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是A.在18中含有个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A18正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1B空气是混合物C在氯气与水的反应中,1molCl2就只转移1的电子D所得溶液中含个,可得氢氧化钠的物质的量为1m

5、ol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L.答案:A基础过关第2课时气体摩尔体积1.定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。2.表示符号:Vm3.单位:L/mol(或L·mol-1)4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式:气体的摩尔体积=,即6.气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下,1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”,因为这个22.4L是有特定条件

6、的。这些条件就是:①标准状况,即0℃和101.325kPa,气体的物质的量为1mol,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此,22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况。例如,“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增

7、大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等,都约为22.4L。典型例题【例】判断下列说法是否正确?并说明理由1.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA4.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA6.标准状

8、况下,11.2LSO3中含1.5NA个氧原子解析:1、标准状况下,11.2L氧气为0.5mol,其所含原子数为NA。而常温常压(25℃,1.01×105Pa)下,11.2L氧气物质的量小于0.5mol,其所含原子数必小于NA,故叙述错误。2、本题叙述错误,分析方法同上。3、4

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