高中化学 3.1《电离平衡》教案 旧人教版必修2

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1、教学目的教学重点教学过程复习投影过渡第三章电离平衡第一节电离平衡第一课时1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系：大多数盐离子键——离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。

2、分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡：vv离子化回忆：化学平衡建立的条件——v正=v逆v离子化=v分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？v分子化[因为开始时c（CH3COOH）最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子t电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速

3、率从小到大变化。]1．电离平衡：（1）定义：课本P58过渡弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。过渡总结巩固作业教后记（2）电离方程式的书写CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。1．电离平衡的特征：动：v离子化=v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动2．外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：分析：课本P59讨论

4、电离平衡的建立及特征课本P60一、1，2，4；二、1．课本P61三、四2．练习册www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com