甘肃省天水市第一中学2017届高三下学期第三次诊断考试理综化学试题含答案

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1、7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B.古有“靑蒿一握，以水二升漬，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取靑蒿素是利用氧化还原反应原理C.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用D.纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB.56gN2与CO混合物中原子总数

2、是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.常温下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]C取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液

3、，加热至沸腾，出现砖红色沉淀淀粉已完全水解D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI26、（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。I.甲组同学设计了如下实验装置：（1）实验开始前，鼓入氮气的目的是_________________。（2）实验中，装置B中的现象是_

4、_______________________________。（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4____________________（简要说明实验操作，现象和结论）。II.乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→____g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是____________。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______。（5）按照题目提供

5、的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是__________。27、（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬的化学方程式__________________________。（2）溶液1中的阴离子除了有CrO42-外还存在________________________。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________

6、____。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是______。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是______________。③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0x1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度使___________mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗晶，粗晶再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100g

7、H2O）化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______过滤得到K2Cr2O7粗晶28、（15分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、

8、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________。（2）脱碳。将CO2转化为