福建省宁德市2017届高三毕业班第二次质量检查理科综合化学试题含答案

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1、www.ks5u.com所需相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45第Ⅰ卷（选择题共42分）7．下列叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C．废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．纤维素可直接成为人的营养物质8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水含有的分子数为0.1NAB．12g14C含有的中子数为8NAC．1L0.1mol·L1FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NAD．1molN2和3molH2充分反应后，生成气体的分子数为2NA9．紫苏醇可

2、抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是（）A．分子式为C10H16OB．紫苏醇为芳香族化合物C．环上的一氯取代物有四种D．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（）A．原子半径：WYC．W、X两种元素组成的化合物难溶于水D．W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物11．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去CO2

3、气体中的HCl依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4B测定NaOH溶液的浓度以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定C分离提纯蛋白质往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液D证明HClO为弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pH12．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是（）A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极a的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA13．容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测

4、得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．T1、T2对应的平衡常数K1>K2C．T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率D．T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短26．(15分)五氧化二氮（N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用nO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5(部分装置略去)。（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为。加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是。（2）仪器a的名称为，该仪器中盛装的试剂是（填标号）。A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷

5、（3）已知下列物质的有关数据。物质熔点/℃沸点/℃N2O54132(升华）N2O4-1124装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃。收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是。（4）装置Ⅲ的作用是。（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mLN2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯1.73g。回答下列问题：①制备对硝基甲苯的化学方程式为。②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为。27

6、．（15分）高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如下。（1）a是电源的极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”)。（2）铁电极的反应式为。（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是（填“增大”、“不变”或“减小”）。②当NaOH起始浓度为

7、16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是mol·L-1·h-1。③A点与B点相比，n：AB（填“>”、“=”或“<”）（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填标号）和异丙醇。A．Fe(NO3)3B．NH4ClC．CH3COONa（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=akJ·mol-1NaCl(aq)+H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g)△H=bkJ·mol-14Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)