安徽省六安市第一中学2017届高三下学期第九次月考理综化学试题含答案

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1、7、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②④⑤8、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是9、W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外

2、层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A.三种元素的最高正化合价中，Z的最大B.W溶液显碱性或中性C.原子半径：X>Y>ZD.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11、在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如上图所

3、示。下列说法不正确的是A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+Se-=H2+O2-CO2+2e-=CO+O2-C.总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112、某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.原溶液中一定没有Ba2+、CO32、NO3-C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2A

4、l(OH)2↓+CO32-D.气体A、B之间肯定不能发生反应13、如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是A.pH=5的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)B.NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)C.向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.为使溶液中c(c(HC2O4-)尽可能多一些，溶液的pH最好

5、控制在2.7左右26、(15分)CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O＝2CuCl43−+SO42−+4H+CuCl43−(aq)CuCl(s)+3Cl−(aq)①装置C的作用是_______________。②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

6、操作ⅱ的主要目的是____________；操作ⅳ中宜选用的试剂是__________。③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_______________。④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案________________。(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是__________、____________。②写出保险粉和KOH的

7、混合溶液吸收O2的离子方程式：____________。。27、(14分)焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283kJ·mol-1，又知水的气化热为＋44kJ／mol。(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O(g)的转化率为_________________。(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器

8、中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①第一个平衡时段的平衡常数