高考第一轮复习氮和化合物

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1、范文范例参考年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4

2、＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1.氨气的制备（1）用铵盐制取word版整理范文范例参考①反应原理（化学方程式）：Ca（OH）2＋2NH

3、4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O②实验装置（如图）③验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。④干燥方法：通过以下任一装置。注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。（2）用浓氨水来制取①加热浓氨水a.反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2Ob.装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。a.实验装置（如图）。b.反应原理：NH3·H2O＋CaO＝Ca（OH）2＋NH3↑NH3·H2OH2O＋NH3↑2.铵

4、盐的性质铵盐中含有离子键、共价键，铵盐一般为离子化合物，都易溶于水，NH4＋能发生水解。（1）受热易分解，放出氨气；（2）干燥的铵盐固体能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气。3.NH的检验word版整理范文范例参考铵盐（NH4＋）浓溶液或晶体三、硝酸的化学性质1.HNO3特性（1）浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。（2）硝酸能够与几乎所有的金属反应（除Au、Pt外），但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。（3）与具有还原性的弱酸盐（如Na2SO3等）、碱性氧化物、碱，以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。（4）与其他非氧化性酸不同，硝酸还能

5、够与一些具有还原性的酸（如H2S、HBr、HI、H2SO3等）、酸性氧化物（如SO2等）发生氧化还原反应。2.氧化性强弱比较及还原产物的判断（1）氧化性强弱的比较HNO3的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易程度决定的，与得电子的多少无关，一般说来，硝酸的浓度越大，氧化性越强，浓度越小，氧化性越弱。（2）还原产物的判断HNO3的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓硝酸的还原产物一般为NO2，稀硝酸的还原产物一般为NO，浓度很小的硝酸还原产物也可能是N2或NH4NO3。3.金属单质与硝酸反应的有关计算（1）金属与HNO3反应的一般通式金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O金

6、属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O最常用到的反应是Cu与HNO3的反应，在反应过程中，HNO3的作用如下图所示（2）计算方法①原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。关系式：n（HNO3）＝2n（Cu2＋）＋n（气体）②得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。关系式：2n（Cu2＋）＝3n（NO）＋n（NO2）word版整理范文范例参考聚焦热点1：氮的氧化物例1据媒

7、体报道，近年来安徽省巢湖由于蓝藻的大量繁殖导致水质严重恶化，水体呈碱性。污染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超标。下列有关说法正确的是（）A.氨氮及含磷化合物只来自于工业废水B.最好的处理方法是把氨氮提取出来用于制取氮肥C.氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和D.防治最有效的措施应是从源头上进行控制分析：氨氮及含磷化合物不仅来自于工业废水，还来自于生活污水等，A错；由于水体中的氨氮含量低，提取制取氮肥耗费的财力大，B错；由于水体量太大，如果加酸