选修四第三章练习题 Microsoft Word 文档.doc

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性【过关检测】A组1．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.2．pH＝3的CH3COOH用水稀释一倍后，溶液的pH为（）A.　3B.　3.15C.　3.3D.　2.73．欲使100mL纯水的pH由7变为4，所需0.1mol/L的盐酸溶液的体积（mL）约为（）A．10.0B．1.0C．0.1D．0.054．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是（）A

2、、mnD、无法判断5．常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为（）A、≥2B、12C、≤12D、无法确定6．有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL7．把一小块金属钠投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100mL。计算：（1）加入金属钠的质量；（2）

3、反应后溶液的pH；B组1、在下列的各种叙述中，正确的是（）A、在任何条件下，纯水的PH=7B、在任何条件下，纯水都呈中性C、在100℃时，纯水的PH＜7D、在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L2、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较3、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－14．将pH＝6的CH

4、3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－15．下列说法中正确的是（）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100mL0.1　mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍6．某

5、强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)7．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝.（2）若a+b=13，则Va／Vb＝（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）。.8．有pH=12的NaOH溶液10

6、0mL，欲使它的pH降为11。（忽略溶液混合后体积的变化）（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL9、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?若不正确，请加以改正。(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的CH3COOH和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?10、25℃时，将某

7、强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.11、某温度时，水的KW＝10-13，将该温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL混合。1）若所得混合液为中性，则a:b＝2）若所得混合液的pH＝2，则a:b＝第三节　盐类的水解(1)【过关训练】A级1、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（）A.前者大B.相等C.后者大D.不能肯定2、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是()A．稀释B．加稀硫酸C．加N