高一化学期终复习同步练习三 苏教版

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1、高一化学期终复习同步练习三【知识建构】【专题应用】专题一有机物分子式的确定1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某些有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简

2、式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H了；素的质量分数是相同的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子注意：①分子式是表示物质组成的化学

3、用语：②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式=(实验式)n。即分子式是在实验式的基础上扩大n倍.3．确定分子式的方法(1)实验式法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量一求分子式。(2)物质的量关系式法：由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。(3)化学方程式法：利用化学方程式求分子式。(4)燃烧通式法：利用通式和相对分子质量求分子式。CxHy+(x+y/4)

4、O2→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出z、y、z，最后求出分子式。例13.268样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。解题思路:(1)求各元素的质量分数样品CO2H2O3.26g4.74g1.92gm(C)：4.74×l2÷44=1.29gm(C)÷m(样品)×100％=1.29g÷3.26g×l00％=39.6％m(H)=1.92g×2÷1

5、8=0.213gm(H)=m(样品)×100％=0.213g÷3.26g×l00％=6.53％氧的质量分数为100％-(39.6％+6.53％)=53.87％(2)求样品分子中各元素原子的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O)=39.6％／12：6.53％／1：53.87％／16=1：2：1这个样品的实验式为CH2O。(3)求分子式通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=(实验式)n(CH2O)n=60，(12+1×2+16)n=60，n=2。故这个样品的分子式为C2H4O2参考答案：这个样品的

6、实验式为CH2O，分子式为C2H4O2例2某单烯烃和另一种烃的混合物1mol，完全燃烧，生成4mol二氧化碳和4.4mol水，求混合物的可能组成？解题思路本题看似容易，做起来难，如果按常规方法，设两种烃的分子式和各自的物质的量，再根据燃烧反应式进行计算，此问题就难以解决。而认真审题，利用燃烧规律，才能迅速解题。烃的燃烧反应式：有如下规律：烷烃：nCO2nH2O由于题中混合烃燃烧后生成的水的物质的量大于二氧化碳，由上燃烧规律

7、可知另一种烃一定为烷烃。另外，单纯的烷烃燃烧有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，此点通过燃烧反应式很容易推出，本题虽为混合烃的燃烧，但单烯烃燃烧有：nCO2=nH2O，所以烷烃的物质的量为n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)=4.4-4=0.4mol，烯烃的物质的量为n(单烯烃)=1-0.4=0.6mol.然后再设单烯、烷烃分子式为CnH2n、CaH2a+2，根据生成的二氧化碳和水的物质的量列方程解出n、a的值。即0.6n+0.4a=4(碳守恒)；0.6×2n+0.4(2a+2)=4.4×2（氢守恒）

8、，整理发现这两式一样，都为3n+2a=20，此时只能通过讨论求解了。a、n都属自然数，且n>2，a>1.（n必须为偶数），讨论结果如下：（1）n=2,a=7(C2H4、C7H16)；（2）n=4,a=4（C4H8、C4H10）；（3）n=6,a=1（C6H12、CH4）参考答案（1）C2H4、C7H16；（2）C4H8、C4H10；（3）C6H12、CH4专题二关于乙醇汽油、可燃冰热点放送一、基本概