高一化学期终复习同步练习二 苏教版

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1、高一化学期终复习同步练习二【知识建构】一、化学反应速率与限度二、化学反应与能量变化【专题应用】专题一速率和平衡图像分析1、怎样分析反应速度图像（1）看起点。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。（2）看变化趋势。分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。（3）看终点。分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。（4）对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐

2、变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。升高温度，V吸热大增，V放热小增。2、化学平衡图像问题的解答方法。（1）三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。（2）四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。（3）先拐先平。对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在转化率——时间曲线中，先出拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q

3、。若转化率降低，则表示m+n

4、增大压强，正逆均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。答案：CD二、浓度(物质的量)与时间图例1在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解题思路：t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，故D正确；同时根据物质的量变化，可确定反应的化学方程式为：2NM；

5、t2时，M、N的物质的量相等，而不是正逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率，。答案：D【绿色通道】此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等。三、物质含量（或转化率）与时间图例T2P2T1P2T1P1①②③B%t03已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中

6、的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2P1＞P2m＋n＞P放热反应B．T1＞T2P1＜P2m＋n＞P吸热反应C．T1＜T2P1＞P2m＋n＜P放热反应D．T1＞T2P1＜P2m＋n＜P吸热解题思路：本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为①、②、③）。从①、②曲线可知，当压强相同（为P2）时，②先达平衡，说明T1＞T2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。

7、从②、③曲线可知，当温度相同（为T1）时，②先达平衡，说明P2＞P1；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜P。综合以上分析结果：T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜P，正反应为吸热反应。答案：D四、物质含量（或转化率）、温度(压强)与时间图例4由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应解题思路：“定一议二”。温度不变时，增大

8、压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正向为放热反应；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定反应物中一定有气体。答案：AC专题二热化学反应式的书写热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。热化学方程式的书写是高考中的一个重要知识点，也是一个易错点。热化学方程式书写的基本要点（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表