高一化学期终复习同步练习一 苏教版

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1、高一化学期终复习同步练习一【知识建构】【专题应用】专题一元素周期律的应用。1．元素金属性和非金属性强弱的实验标志(1)金属性强弱的判断原则①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度。②元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱。③元素的单质的还原性。④对应离子的氧化性强弱(Fe3+除外)⑤相互置换反应。⑥原电池反应中正负极。(2)非金属性强弱判断原则①与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成气态氢化物的稳定性强弱。②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。③相互置换反应。④单质的

2、氧化性强弱⑤对应离子的还原性强弱2．元素周期表中元素性质的递变规律元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强例1已知X、

3、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增大[解析]依题意，X、Y、Z原子具有相同的电子层数，说明处于同一周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，非金属依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。专题二周期表的结构与数字规律。1．横行数

4、、纵行数、周期、族等数字关系七横七周期，三短三长一不完全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0。族序Ⅰ～Ⅶ两显现，Ⅷ单0亦单①；两主五副Ⅷ分界，两副五主0收尾②。注：①指主族、副族序数从Ⅰ到Ⅶ一共出现两次，Ⅷ和0只出现一次。②指从左向右先是两个主族ⅠA、ⅡA，再是五个副族ⅢB、ⅣB、ⅤA、ⅥB、ⅦB，Ⅷ是一个从Ⅰ~Ⅶ的分界线；紧接着是两个副族ⅠB、ⅡB，再是五个主族ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0族是周期表最后一个族。2．在第ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数相差值为2、8、8、18、18、32；在第0族内

5、自上而下，相邻周期原子序数相差值为8、8、18、18、32、32。例2已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是YXZA．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a-17C．Z的原子序数可能是a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素[解析]选项A，由X的原子序数为a，则Y原子序数可能为a-8+1=a-7，Z可能为a+8-1=a+7，故A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a-18+1=a-17；若Z为第六

6、或第七周期元素，则可能涉及到La系或Ac系元素，则Z的原子序数为a+18+14-1=a+31，故C正确；选项D错误。[答案]D专题三元素的结构、性质、位置之间的关系例3(07海淀期中)右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZW①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y

7、价氧化物水化物酸性，HNO3>H3PO4，①；同一周期，从前往后，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强，②正确；W为溴，常温下为液态，可和铁反应生成溴化铁；W的原子序数比Z大19。[答案]C[绿色通道](1)位-构-性之间的关系(2)对角线规则ABB周期表中A、B两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。如Be和Al单质在常温下均能被浓H2SO4钝化；BeO和Al2O3均显示两性；A1C13B和BeCl2均为共价化合物等。专题四元素性质的实验探究探究元素的性质题型主要有两类题型：（1）数据（包括图表）分析

8、法，（2）实验探究法。其中实验探究题型主要是指宏观性质探究为主.例4某学生做同主族元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：①；②（请填写两件主要的玻璃仪器）。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象①②（4）实验结论：。（5）问题和讨论：①请用结构理论简单说明得