高二化学寒假专题复习2 人教实验版

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1、高二化学寒假专题复习2一.本周教学内容：寒假专题复习（2）1、热化学方程式的书写和盖斯定律2、化学平衡之化学平衡标志3、化学平衡之等效平衡二.复习重点：（一）热化学方程式和反应热的计算1、热化学方程式的书写（1）正确书写热化学方程式的方法①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同。②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不特别注明，即表示在101kPa和25℃。③热化学方程式中的化学计量

2、数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数地改变。④ΔH的表示：在热化学方程式中ΔH的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。（2）热化学方程式的书写的解题策略①定义法：热化学方程式是表明反应放出或吸收的热量的化学方程式．放热的化学反应的发生，表明物质由高能态走向了低能态．而吸热的化学反应的发生，则表明物质由低能态走向了高能态。例1.根据反应式：C（金刚石）C（石墨）；ΔH=－Q，能得出的正确结论是A.有单质参加或生成的

3、反应并不都是氧化还原反应B.金刚石坚硬而石墨软C.金刚石比石墨稳定D.石墨比金刚石稳定分析：因为物质内部的能量越低，则该物质越稳定，故D是正确的，又因为此反应生成物和反应物都是单质，化合价无变化，不是氧化还原反应，所以A也正确，此题正确答案为A、D。答案为AD。例2.已知下列三个热化学方程式：①C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）ΔH=＋131.5kJ·mol－1②H2（g）＋Cl2（g）====HCl（g）ΔH=－92.3kJ·mol－1③H2（g）＋O2（g）====H2O（g）ΔH=－241.8kJ·m

4、ol－1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.③＞①＞②D.①＞③＞②分析：比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“＋”或“－”的影响，反应热的“＋”与“－”只说明是吸热还是放热。答案为C。例3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋

5、O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1分析：书写或判断热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化，ΔH<0放热，ΔH>0吸热。②注明各物质的聚集状态（气—g，液—l，固—s）。③化学式前的系数表示实际参加反应的物质的物质的量的多少。1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：484kJ÷2＝242kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；由于H2O的分解与化合，反应方向

6、相反，故吸热与放热的数值相等，A正确。答案为A。②整合法：解决此类问题时可将给出的个别方程式调转方向逆写，方程式两边同乘以某一数值，再辅以方程式间的相加减，以解决问题。例4.已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2（g）＋2O2（g）====2NO2（g）；ΔH=＋67.7kJ·mol－1①N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1②写出肼与NO2反应的热化学方程式。分析：将①式逆写×得NO2====N2＋O2；ΔH=－

7、33.85kJ·mol－1③②＋③得肼与NO2反应的热化学方程式N2H4（g）＋NO2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－567.85kJ·mol－1答案：N2H4（g）＋NO2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－567.85kJ·mol－12、盖斯定律和反应热的计算（1）盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。用盖斯定律确定方程式的步骤：确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么

8、位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。例5.已知下列热化学方程式：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ.mol－1，CO（g）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝－283.0k