高中化学专题1 微观结构与物质的多样性 综合练习1苏教版 必修2

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1、专题1微观结构与物质的多样性综合练习1第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列结论正确的是A.O3在反应中被氧化为O2B.O3的氧化能力小于O2C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶12.据科学研究，氟利昂(如CF2Cl2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3＋Cl====ClO＋O2，ClO＋O====Cl＋O2，O3O2＋O

2、，总反应为：2O3====3O2，在上述反应过程中，Cl是A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂3.城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了A.强还原性B.强氧化性C.助燃性D.不稳定性4.下列变化过程中，共价键被破坏的是A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水5.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是A.CO2分子内C—O键B.CO2分子间作用力C.CO2分子间作用力和C—O键D.O—O键发生变化6.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO

3、4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl27.下列物质中有氧离子存在的是A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH8.M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20

4、分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列叙述中能说明单质白磷与红磷互为同素异形体的是A．红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是蜡状固体，剧毒B.白磷溶于CS2，红磷不溶于CS2，二者都不溶于水C．白磷与红磷的着火点不同，但燃烧后都生成五氧化二磷D．在一定条件下，白磷与红磷可以相互转变12.下列晶体中不存在分子的是A.氯化钙B.二氧化硅C.二氧化碳D.氖13.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰升华B.二氧化硅和生石灰熔化C.氯

5、化钠和铁熔化D.苯和乙烷蒸发14.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，Li跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是A.LiH的水溶液显中性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离子可以被还原成H2D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同15.共价键产生极性的根本原因是A.成键原子间原子核吸收共用电子对能力不同B.成键原子由同种原子组成C.成键原子由不同种原子组成D.成键原子间一种原子带部分正电荷，一种原子带部分负电荷第Ⅱ卷（非选择题共50分）三．（本题共7小题，共42分）16.(5分)在自然界里，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，它的化学式是_____________，

6、由于它有刺激性臭味，因此称它为___________，它是氧气的_____________，在空气中高压放电时就能产生此物质，其化学方程式为_________________。在常温下此物质能缓慢分解，在高温下迅速分解，分解时的化学方程式为_________________。17.(6分)1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式2。①CF2Cl2＋hν==Cl

7、＋CF2Cl②③O＋ClO==Cl＋O2写出以上②、③反应的净结果上述反应过程中，Cl是A反应物B生成物C中间产物D催化剂18.(7分)参考下表熔点，回答下列问题：（1）钠的卤化物熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与有关，因为，故前者熔点远远高于后者。（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关，随增大，增大，故熔点依次升高。（3）钠的卤化物及碱金属的氯化物熔点与有关，随着增大，减小，故熔点