高中化学必修2期中综合练习试卷

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1、期中综合练习试卷说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(B)A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.最早发现了氧气2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（B）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．无机化学命名委员会在1999年作出决

2、定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（A）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定4．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正

3、确的是(B）A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性5.元素性质呈周期性变化的决定因素是(C)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（A）A．原子序数24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se7.某元素原子的最外层只有2个电子

4、，则该元素(　D)A.一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素8．下列各组中的性质比较，正确的是(C)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确9.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（B）A.加热B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10.下列反应既属于氧化还原

5、反应，又是放热反应的是（A）A.铝与盐酸反应B.NaOH和HCl反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.CaCO3受热分解为CaO和CO211.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（A）A.3mol/LH2O2溶液B.3mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.1mol/L盐酸12.对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（B）A.V(B2)=0.8mol/(L·s)B.V(A2)=0.8mol/(L·s)C.V(C)=0.6mol/(L·s)D.V(D)

6、=0.6mol/(L·s)13.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（C）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是(D)①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④15.决定化学反应速率的主要

7、因素是（D）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分）16.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(C)A.B．C．D.17.在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（B）　A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolAB　B．单位时间内生成2xmolA

8、B,同时生成xmolA2　C．单位时间内减少xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2molA-B18.有A、B、C、D四块金属片，进行如下