苏教版高中化学必修2期中综合练习试卷1

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1、期中综合练习试卷1一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1.据报道，目前已发现的核素有2000多种，也就是说()A.已发现2000多种元素B.已发现2000多种原子C.已发现2000多种同位素D.已发现2000多种同素异形体2.在元素周期表里金属与非金属分界处的元素是()A.MgB.SC.SiD.P3.下列属于放热反应的是（）A.铝和盐酸反应B.焦炭和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（A）5.下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是()A.酸性：H2SO4＞H2SO3B.氧化性：H2SO4(浓)＞

2、H2SO4(稀)C.稳定性：CH4＜SiH4D.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)36.下列化合物中的化学键均有极性，其中极性最强的是()A.H—FB.O==C==OC.Cl—HD.C—Si7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是8.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（）A．v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B．v(O2

3、)=0.0010mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D．v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)9.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是()A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl211.已知化学反应2C(s)+O2

4、(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12.下列哪一种元素的原子既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键()A.NaB.NeC.ClD.C13.下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是()A.氯化氢不易分解B.氯化氢溶于水发生电离C.液态氯化氢不导电

5、D.氯化氢的水溶液显酸性14.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ415.某金属M和足量的盐酸反应，0.1molM可产生0.15molH2，该金属核电荷数是()A.11B.4C.13D.1216.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢

6、化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17．一定量的锌与足量的稀盐酸反应，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气总量可以采取的措施是（C）A．加入少量醋酸钠固体B．加入少量硫酸铜溶液C．加入少量铜粉D．加入少量铁粉18．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s三、填空题19．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请用化学式回答：(1)只有两个原子核和两个电

7、子组成的分子是；(2)1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；(3)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；(4)由3个最外层有6个电子的原子，结合而成的分子是。(5)由两个原子核10个电子结合的分子是；由五个原子核10个电子结合而成的分子是。20．用电子式表示下列各种微粒HFCO2KOHNH4+21.右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩