苏教版高中化学必修2期中综合练习试卷4

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1、期中综合练习试卷2第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D

2、.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金

3、属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键9.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有

4、6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作

5、阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是A.a·bB.C.D.14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法正确的是A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠极发生还原反应C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D.充电时，阳极发生的反应是：S－2e

6、－===xS15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是A.CuCl2B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应18

7、．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A1:3B3:1C1:4D5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-350KJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为A5.4KJB350KJC3.5KJD8.5KJ20．已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(

8、g)=ZnO(s);△H=-351.1