第三讲 化学反应的速率和限度

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1、《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习必修（2）单元讲座第二章化学反应与能量第三讲化学反应的速率和限度复习目标：1.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义、提高燃料燃烧效率的重要性和途径。   2.体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值。复习重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。复习难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。课时安排：两课时教学过程：知识梳理一、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率。1、化学反应速率的表示方法化学反应速

2、率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。表达式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的单位是或。例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积其他3、应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有＿＿＿而没有＿＿＿；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的化学反应速

3、率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是＿＿＿变的，因此一般＿＿＿用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能＿＿＿相同，但其化学反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。三、化学反应的限度—化学平衡1、可逆反应：能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。2、当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平

4、衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。3、化学平衡的特点：“＿、＿＿、＿＿”a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。4、影响化学平衡

5、的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的主要条件有______、______、_____。疑难点拨一、怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速率的影响？据研究，在一定温度下，气体分子具有一定的平均能量，但不是所有分子都具有这样大的能量的，有的分子能量高些，有的分子能量低些。只有极少数具有能量比平均值高得多的分子，它们才能发生有效的碰撞；也就

6、是说，碰撞后才能引起反应，这样的分子叫做活化分子。活化分子具有的最低能量，与同温度下分子的平均能量之差叫做活化能，这是反应物分子在一定条件下进行反应，所必须具备的能量。不同的反应，具有不同的活化能，反应的活化能越低，活化分子的百分数就越大，反应就越快。活化能的单位通常是kJ/mol。例如，实验测得：　　2SO2＋O2=2SO3反应的活化能为209kJ/mol　　2N2O5＝4NO2＋O2反应的活化能为100.32kJ/mol活化分子和活化能的概念，可用来解释浓度、温度等因素对反应速率的影响。对某一反应来说，在一定温度下，活化分子在反应物分子中所占的百

7、分数是一定的。因此，单位体积内活化分子的数目，是和单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。显然，当反应物的浓度增大时，单位体积内活化分子的数目也相应地增多，这样也就增加了单位时间内有效碰撞的次数，因此反应速率加快。另外，如果升高反应温度，则分子运动加快，从而增加了单位时间内分子间的碰撞次数；更重要的是由于一些分子获得了能量，增加了活化分子的百分数，因而加快了反应速率。至于催化剂加快反应速率的原因，乃是由于降低了反应的活化能，增加了活化分子的百分数的缘故。二、与化学反应速率变化机理有关的两个理论1．中间产物论例如：二氧化锰催化氯酸

8、钾的分解反应，二氧化锰亦参加了化学反应，形成了中间产物。首先是氯酸钾和二氧化锰生成高锰酸钾、氯气和氧气：2K