高三化学基本概念知识精讲 人教版

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1、高三化学基本概念知识精讲一.本周教学内容：基本概念（一）物质的组成1.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2.原子：原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。3.离子：离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子的种类（2）离子的生成途径（3）存在离子的物质注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。4.原子团：原子团指由多个原子结合成的集体，在化学反应中，它们作为一个集体参加元素。（二）物质的分类：1.纯净物：由同种分子构成。具有固定的组成和一定的性质。如干冰、冰醋酸、重水、结晶水合物等。2.混合物：由不同种分子构成。混合物没有

2、一定的组成，没有固定的熔沸点。如空气、石油、矿石、溶液、胶体、油脂、高聚物、漂白粉、福尔马林、碱石灰、水泥、钢铁、合金等。3.单质：由同种元素组成的纯净物。如金属单质、非金属单质、稀有气体等。4.化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同的角度，化合物可分成多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物等。5.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如NaHSO4不是酸。8.氧化物：成盐氧化物、不成盐氧化物、过氧化物、特殊氧化物。9.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。例：红磷和白磷；金刚石、石墨、C60等。（三）物质

3、的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。影响物质化学性质的最重要因素是物质的结构，即结构决定性质，如有机物的化学性质主要由其官能团决定。（四）物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如用CCl4萃取碘水中的碘、石油的分馏、盐析等。2.化学变化：生成其他物质的变化。如石油裂化、煤干馏、NH4Cl受热分解等。化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化时不一定发生化学变化。3.无机反应

4、类型：（1）从参加反应的物质种类或反应前后物质的属性看，化学反应可分为四种不同的类型：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（2）从反应中是否有离子参加或离子生成分为：离子反应、非离子反应。（五）化学用语元素、离子、原子、化合价、化学式、最简式、分子式、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应方程式。（六）化学中常用计算1.相对原子质量（即同位素原子量）2.元素原子量3.元素近似原子量4.式量5.摩尔6.摩尔质量7.气体摩尔体积（七）溶液1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫做溶液。（2

5、）溶质：被溶解的物质。（3）溶剂：能溶解其他物质的物质。常用的无机溶剂有：H2O、液氨；有机溶剂有：CCl4、苯、酒精、汽油等。（5）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液。（6）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂还能继续溶解某溶质的溶液。（7）溶解平衡：（8）溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。溶解性：易溶微溶难（不）溶溶解度：>10g<1g<0.01g（9）溶解度曲线：2.结晶和结晶水合物（1）结晶：从溶液中析出晶体的过程。（2）结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，受热较易分解。如：（3）结晶

6、水合物：带结晶水的化合物。常见的结晶水合物有：纯碱：Na2CO3·10H2O；胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；绿矾：FeSO4·7H2O；皓矾：ZnSO4·7H2O；芒硝：Na2SO4·10H2O；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；石膏：CaSO4·2H2O等。3.风化和潮解（1）风化：结晶水合物失去部分或全部结晶水的现象。属于化学变化。（2）潮解：物质吸收空气中的水分在晶体表面逐渐形成溶液的过程。属于物理——化学变化。易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。【疑难解析】例1.下图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知①～⑤

7、和⑥～⑩中分别含有同一种元素。反应⑤→①＋O2的条件未标出。请填写以下空白。（1）①、⑥的化学式分别是____________、____________。（2）②与③反应的离子方程式是____________。（3）⑨→⑩的化学方程式是________________________。解析：①可以和酸反应也可以和碱反应，则①可能是铝或铝的化合物、NaHCO3、弱酸的铵答案：【典型例题】例2.根据如下离子反应方程式：判断下列微粒的氧化性强弱顺序排列正确的是（）解析：此类题的解题依据是：对于某一氧化还原反应来说：即氧化