高三化学非金属知识精讲三 人教版

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1、高三化学非金属知识精讲三一.本周教学内容：非金属（三）（一）氮族元素N2可看作是氮元素中间价态，能与H2、活泼金属反应而表现氧化性。在放电条件下，N2与O2反应而表现还原性；。上述反应都要求较高的条件，说明N2性质很不活泼。2.氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2和N2O4、N2O5。其中N2O3是亚硝酸HNO2的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，其余N2O、NO、NO2和N2O4均没有对应的水化物，是不成盐氧化物。NO2、NO的重要反应有：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2。NO2能氧化SO2：NO2+SO2=SO3+NO，因而在形成酸雨过程中，氮氧化物起了重要

2、作用。所有的氮氧化物均有毒，是大气污染的主要有害物质，在一定条件下，可用NH3将其还原为无毒的N2：工业上用氨氧化法制硝酸，所排出的尾气中含有NO2、NO，可用碱液吸收：3.氨和铵盐是三角锥形的极性分子。极易溶于水，常温常压下，1体积水约溶解700体积NH3。氨气易液化，因而可做致冷剂。（2）氨溶于水存在下列平衡：氨水的电离度较小，是一种弱碱。NH3能与酸反应生成铵盐，反应实质是NH3分子中的孤对电子与H+形成配位键：根据上述二性质，可用湿润的红色石蕊试纸，或沾有浓HCl或浓HNO3的玻璃棒检验HN3。NH3中的氮元素为-3价，因而具有还原性：这一反应，是工业制硝酸（氨氧化法）的第一步。

3、NH3可以在纯氧中燃烧，也可在加热条件下还原CuO：（3）铵盐都是易溶于水的晶体，能受热分解为NH3和相应的酸，能与固体的碱或浓碱溶液共热生成氨气。4.硝酸硝酸是不稳定的，挥发性的强氧化性的强酸，具有酸的通性。HNO3越浓，越容易分解，分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黄色。为防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色试剂瓶里，并放在冷暗处。硝酸的氧化性是硝酸最重要的性质，不论浓、稀都有强氧化性，能与多种金属，非金属和还原性化合物反应。浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。要注意理解：氧化性的强弱与化合价降低的数值（或得电子的数目）不是同一概念，即得电子的能力

4、与得电子的数目不是同一概念。冷浓的硝酸会使Al、Fe等金属钝化。极稀的硝酸与Mg、Zn等金属反应可被还原为N2O、N2以至NH4NO3等。浓硝酸与浓盐酸按1:3体积比的混合物称为“王水”，其氧化性更强，能溶解一些不溶于硝酸的不活泼金属如铂、金等。5.氮及其重要化合物的性质与相互转化关系6.磷及其重要化合物（1）磷的两种同素异形体：红磷和白磷。白磷分子式为P4，是由4个原子组成的正四面体形分子，键角为60°。这与CH4等5个原子构成的有一个中心原子的正四面体形分子有所不同。红磷和白磷在色态、毒性、溶解性、着火点、保存方法和转化条件等方面均有所不同，要注意记忆。（2）磷单质的化学性质以还原性

5、为主，与O2、Cl2在点燃时剧烈反应，也可以被浓H2SO4、HNO3等氧化。但与H2极难化合，PH3通常用间接方法制取，或用白磷与KOH浓溶液共热制取。（3）磷的氧化物中最重要的是P2O5，是磷酸的酸酐，P2O5极易吸水而潮解，是常用的干燥剂。P2O5与热水反应生成磷酸H3PO4，与冷水反应生成剧毒的偏磷酸HPO3。（4）磷酸H3PO4是稳定的高沸点的中强酸，是典型的非氧化性酸，由此可以理解：具有高价态的化合物不一定具有较强的氧化性。H3PO4是三元酸，可以形成正盐和两种酸式盐。因此，根据碱或碱性氧化物与磷酸反应时相对量不同，可以分析所生成盐的种类。（二）硅及其重要化合物1.硅单质是重要

6、的半导体材料。硅单质晶体是原子晶体，其结构与金刚石结构相似，由于硅原子半径比碳原子半径大，所以Si-Si键长大于C-C键长，因此硅晶体的熔沸点、硬度均比金刚石低。自然界中没有硅的单质存在。硅单质的化学性质以还原性为主，常温下能与F2、HF、NaOH溶液反应，所得产物中硅均为+4价。在加热条件下，硅与O2、Cl2等反应，生成SiO2、SiCl4。2.SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体，因此二者物理性质差异很大，但均是酸性氧化物。SiO3不溶于水，且不与水反应，对应的硅酸（H4SiO4或H2SiO3）酸性比碳酸还弱。3.硅酸盐种类很多，是构成地壳岩石的主要成分，要注意记忆硅酸盐工业产品—

7、—水泥和玻璃的原料、成分及玻璃熔炼的主要反应。硅酸盐及矿物质可以用氧化物形式表示其组成，如钾云母K2H4Al6Si6O24写成氧化物形式为4.硅及其重要化合物的性质与转化关系【疑难解析】例1.某种硝酸与硫酸组成的混合溶液10mL，已知其中硝酸的浓度为，硫酸的浓度为，向此溶液中加入1.92g铜粉，可生成气体的体积在标准状况下是（）A.672mLB.336mLC.448mLD.896mL分析：将Cu放入稀HNO3、稀H2SO4混合溶液，