弱电解质的电离平衡 专题辅导 不分版本

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1、弱电解质的电离平衡湖北/李江群一.水的电离平衡例1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水的电离平衡为：，由水电离出来的，影响水的电离平衡的外界因素主要有：①温度，温度升高，水的电离程度增大，由水电离出的都增大；②加入可以水解的盐可以使水的电离程度增大；③加入能与水反应的金属可以使水的电离程度增大。而水的离子积是只与温度有关的常数，温度升高，增大，故本题中“较

2、高温度”说明和增大，则增大，但，所以pH变小了，但溶液仍呈中性，本题答案为D项。提醒：水的电离是一种特殊的弱电解质的电离，它存在于任何水溶液中，无论是什么水溶液由水电离出来的和都是相等的，只要温度不变则就不变。二.其他弱电解质的电离平衡例2.在溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量盐酸，溶液中减小D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动解析：由于溶液中大于和，加水稀释时和改变大，故平衡向正方向移动；加入少量HCl

3、溶液时，平衡向逆反应方向移动，但增大；加入少量固体，相当于加入，平衡向逆反应方向移动，故A、C、D项均错误，只有B项正确。提醒：任何溶液中和的大小总是相对的，二者中一方增大，另一方必然减小；平衡移动方向与粒子浓度的变化有关系，但不是绝对的关系，要看具体是如何改变条件使平衡移动的。三.溶液pH与溶液酸碱性例3.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A.的盐酸和的氢氧化钠溶液B.的盐酸和的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：A项

4、得中性溶液；B项中恰好反应时：，因此，此时是过量的，混合溶液一定呈碱性，即pH>7；C项中远大于，二者等体积混合后过量，溶液一定呈酸性，pH<7；D项中，等体积混合时过量，混合溶液一定呈碱性，pH>7。综合分析得本题答案为B、D项。例4.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V（YOH）②强酸强碱V（HX）

5、.②③C.①④D.②④解析：二者恰好反应时，，因二者物质的量浓度相等，而pH>7，说明，所以必须保证碱过量，强酸与强碱时碱的体积大于酸的体积；二者体积相等时，生成的应是强碱弱酸盐，所以②④合理，答案为D项。例5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，pH=7的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，溶液的pH大解析：常温下，pH=7的

6、与氨水的混合溶液，氨水电离产生的等于水解产生的，此时溶液中离子浓度遵循电荷守恒，即；醋酸稀释时一定增大；pH相同的醋酸和盐酸则，所以体积相同时，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，综合得答案为D项。提醒：溶液的pH、、溶液酸碱性的关系是近几年考查的重点内容，可以说是《弱电解质电离平衡》的核心内容之一，也是难点之一，平时需要特别注意。四.溶液的电中性与电荷守恒例6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，，则为（）A.B.0.2C.0.3D.0.4解析：，即，溶液呈电中性，遵循电荷守恒：答案为C项。例7.

7、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的时，下列关系正确的是（）A.B.C.D.解析：，得，由电荷守恒得：，推出：，结合题意得答案为B项。例8.某氯化镁溶液的密度为，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中的物质的量约等于（）A.B.0.63molC.0.74molD.1.5mol解析：300mL氯化镁溶液的质量为，答案为D项。提醒：电解质溶液中两种守恒关系——电荷守恒和物料守恒，是维持溶液电中性的主要因素，也是计算粒子浓度和判断粒子浓度大小的根本依据。五.溶液的酸碱性与离子浓度大小例9.下列叙述

8、正确的是（）A.氨水中，B.10mL盐酸与10mL溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，解析：A项中，氨水中，由于存在水的电离，导致；B项中，pH=12；C项中由电荷守恒：和物料守恒相减得；D项中应为物料守恒，即，所以答案为B、C项。六.溶液的酸碱性与离子共存环境例10.一定能在下列溶液中大量共存的