并行反应的计算技巧点拨 学法指导

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1、并行反应的计算技巧点拨张玉荣相同反应物由于量的不同，会发生不同的反应情况，这类反应称为并行反应。在解这类反应的计算题时，许多同学由于思路混乱而往往不能正确解题。本文结合氧族元素所涉及的这类反应，介绍解决这类反应计算题的技巧、方法和思路。一、氧族元素的三种反应1、在氧气中燃烧：如：和。2、和强碱反应：如：和。3、和碱反应：如：和。二、常见的题型1、只讨论一种情况：依据题目给定的条件，能够判断发生的具体反应，进行计算。2、全面讨论：题目给出的是不定量，需要发散讨论多种情况。3、根据题中给出的条件先判断产物是属于这类反应的哪一种情况，然后进行计算。三、解题基本思路和技巧1、写出两种物质可能发

2、生的化学反应方程式。2、根据方程式找出分界点，所谓分界点是指刚好按照以上化学方程式进行反应的量。3、先根据分界点进行分段，再根据题目条件进行分段计算。四、典型例题例1.将和置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内温度、压强不变（120℃、101kPa），若a的取值不同，则的氧化产物有可能不同。试讨论a的取值不同时，产物的成分和各自的物质的量。解析：反应方程式：（1）和（2）。即：当时，氧化产物只有S；当时，氧化产物只有。讨论：（1）当时，氧化产物全部为，此时少量，计算得。（2）当时，氧化产物是和S的混合物，计算时可根据上述的反应（1）和反应进行，在反应（1）中是少量的，由的量计算出

3、生成S的量以及消耗的量，剩余的和S反应生成，这样可得：，。（3）当时，氧化产物只有S，由元素物质的量守恒，得。例2.将一定量的通入溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质1.67g，求固体的成分和各成分的物质的量。解析：用极值法判断。若产物全是时，此时的质量是1.26g；若产物全是时，此时的质量是2.08g。根据题意判断该题得到固体的成分为和的混合物。设固体中和的物质的量分别为xmol和ymol，依题意得：解得：即固体的成分是和，物质的量分别是0.005mol和0.01mol。例2的变形题：变形1：得到固体的质量为1.26g时，求固体的成分和各成分的物质的量。变形2：得到固

4、体的质量为2.08g时，求固体的成分和各成分的物质的量。变形3：得到固体的质量为1.03g时，求固体的成分和各成分的物质的量。解题方法同例2，请同学们试着练一下。五、练习1、一定量的和溶液反应，所得溶液中含和的物质的量之比为3：5，则参加反应的和的物质的量之比为（）A.3：5B.1：2C.18：8D.8：112、在标准状况下将通入溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的成分和各成分的物质的量。3、往溶液中通入一定量的气体，然后在低温下蒸干溶液，得到7.92g固体A。（1）推测固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表（可不填满，也可补充）：编号①②③④固体A的组成（2）通过计算确定固体A的

5、成分和各成分的物质的量和质量。4、在一定条件下，将和混合点燃并使其充分反应，再恢复到原来的条件，求生成的的体积为多少毫升？5、在溶液中，通入气体（标准状况下），充分反应后，求所得溶液中溶质的成分和各成分的物质的量。［练习参考答案］1、D根据元素的物质的量守恒，S全都由提供，Na全部由提供，将产物中元素的物质的量加起来，可得答案。2、解：先根据题中的物质的量可得该题中的反应为和，所以溶液中的溶质为和KHS的混合物。设溶质和KHS的物质的量分别为x和y。根据元素物质的量守恒可列式：解得答：溶液中溶质为和KHS，物质的量均为0.05mol。3、解：（1）固体A可能的组成有：①NaOH和；②；

6、③和；④。（2）利用例2的方法判断；若全是时，质量为7.8g；若全是时，质量为11.2g；若全是NaOH时，质量为8g。所以A物质只能是①或③。当为NaOH和时，可解得NaOH的物质的量为0.12mol，质量为4.8g；的物质的量为0.04mol，质量为3.12g。当为和NaHS时，可解得的物质的量为0.0965mol，质量为7.527g；NaHS的物质的量为0.007mol，质量为0.392g。4、解：根据反应式：和计算可得的体积为55mL。5、解：根据题意可得到反应式：①和②，所以溶液中溶质的成分为和。的物质的量为0.075mol，的物质的量为0.1mol，所以反应①完成后生成，剩

7、余，通过反应②后，生成，最后剩余。