生成物继续参与反应的计算题 解密 学法指导 不分版本

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1、生成物继续参与反应的计算题解密http://www.DearEDU.com徐良水关于生成物继续反应或过量反应物与生成物继续反应的计算题，你是否觉得每每遇到此类题时，常常会无从下手或因审题不严而出错呢？如何解开其中的“密码”？怎样才能快速而准确的解答这类题呢？一、在化学平衡中的计算例1已知在加热时，通常发生以下两个反应：，，在1L密闭容器中加热4mol，达到化学平衡时，，，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）A.B.C.D.错解1：将两个方程式叠加得：。由于/L，故可推得生成，反应掉，因此，平衡时，。所以答案选A、C。错解

2、2：根据，由于，故可推得反应掉为1.62mol/L，则得；生成的量为，还有为第二个方程式所生成的，则根据，推知平衡时同时生成。答案选D。错因分析：错解1，用通常的根据化学方程式计算来解，没有考虑到化学平衡是可逆的，其反应不可能进行到底这一事实。错解2，思维混乱，同样认为反应是进行到底的，套用了习惯解题方法。正确解法：解法一：设平衡时反应的为xmol/L，生成的为ymol/L，则xxxyyy由题意得：……①；……②。将①②联立解方程得：；。则平衡时；。因此答案选B。解法二：根据守恒法求解。由于反应达到平衡时，其容器中存在的物质

3、为、。现设反应后剩余的为amol/L，反应生成的为bmol/L。则联立方程解得：；。解密：任何一个可逆反应都不能进行到底。遇到生成物继续参与反应的题型时，最好用“三步计算模式”联立方程求解，千万不要随意叠加！当然，若能将守恒法熟练地运用到化学平衡计算中，则将使你的计算速率“如虎添翼”。二、在根据化学方程式中的计算例2向100mL0.10mol/L的溶液里加入0.50mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的体积。错解1：设需要NaOH溶液的体积为V，根据，可知，。错解2：设需要溶液的体积为V

4、，根据，则可知，即得。错因分析：忽略了为两性氢氧化物，过量的NaOH还将与其反应。错解1在不是两性的前提下仅考虑到两者恰好反应时的情况；错解2只仅仅考虑到溶液没有过量的情况。正确解法：设加入溶液的体积为x，根据与NaOH溶液的反应规律：①当不足时：；②当过量时：（公式请自行推导！）。则①当NaOH不足时，根据反应关系式，有1.17g=0.50mol/L×x×78g/mol，解得。②当NaOH过量时，根据反应关系式，有1.17g，解得。例340gFe粉投入到500g稀硝酸中（还原产物为NO），若两者恰好完全反应，求：（1）稀硝

5、酸的质量分数。（2）被还原的的物质的量。错解：设40gFe粉完全反应需要的质量为x，同时生成NO的质量为y，根据化学反应方程式：（稀）。则有，；，g，所以有：（1）（2）被还原的的物质的量为：。错因分析：被题中的“两者恰好完全反应”所迷惑，认为两者均无过量，即按生成进行计算而误入歧途。正确解法：“两者恰好完全反应”可理解为：“反应终了既不剩余Fe也不剩余”。①若Fe粉不足，则只跟稀硝酸反应，根据反应（稀）可得：56：40=4×63：x，x=180g。；被还原的。②若Fe粉过量，并将全部还原成，根据反应（稀）可得：，。；被还原

6、的=。③若Fe粉虽过量，但只将部分转变为，这样，的质量分数就应介于24%～36%之间；被还原的也应介于0.476mol～0.714mol之间。解密：这类试题的基本模式是：A+B→C+D……①，B+C→E……②。对于反应①存在着A或B可能过量的判断问题，而如果B过量则要考虑反应②，对于②来说B又往往存在过量与不过量的两种可能。满足上述基本模式的反应有：，；，；，；；，……解题方法和思路：写方程式，找完全点；准确范围，计算判断。