上科版高三化学金属的冶炼 练习解析(2)

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1、金属的冶炼练习解析(2)1.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-【解析】Al3+、HCO3-水解促使水的电离，平衡右移，Al3+水解呈酸性，HCO3-水解呈碱性。【答案】C2．常温下，下列物质溶于水，pH大于7的是（）A．NaHSO4B．K2CO3C．FeCl3D．KI【解析】NaHSO4、FeCl3的水溶液显酸性，K2CO3溶于水显碱性，KI溶于水显中性。【答案】B3．下列各组中的离子，都能发生水解反应的一组是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、ClO-B、Ca2+、Zn2+、SO42-、S2-C、Fe2+、Sn2+、F-

2、、CH3COO-D、K+、Ba2+、SO32-、I-【解析】A组中Na+、Cl-不能水解，B组中Ca2+、Zn2+不水解，D组中K+、Ba2+、I-不水解。【答案】C4．下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+C．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-【解析】A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，都是水解反应。D选项中，不要受反应前有H2O参加干扰，实际上是HCO3-H++CO32-，是HCO3-的电离方

3、程式，故不属于盐类的水解反应。【答案】D5．关于盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解反应通常是吸热反应B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D．纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大【解析】溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐。【答案】C6．25℃时，将等体积等浓度的盐酸和氨水混合，则混合后溶液的pH为（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定【解析】等体积等浓度的盐酸和氨水混合，二者正好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵水解显酸性。【答案】B7．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1的体积比混合，若混合液中

4、c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定【解析】由电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）因c（NH4+）=c（Cl-），所以，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，pH=7。【答案】C8．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe（OH3）+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【解析】Fe3+水解生成Fe（OH3），不应标沉淀符号；Br-不发生水解，CO32-是分步水解的。【答案】D9．为了使CH3

5、COONa溶液中c（Na+）与c（CH3COO-）的比为1：1，可以向溶液中加入下列物质中的（）A．CH3COOH晶体B．NaOH溶液C．KOH溶液D．Na2CO3晶体【解析】B、D选项中引入Na+，均会使c（Na+）增大，C项中加入KOH，可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向左移，抑制CH3COO-的水解，但不能保证CH3COO-一点也不水解，只能说使c（Na+）与c（CH3COO-）的比接近1：1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-，当加入CH3COOH使溶液呈中性时，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可得到c（Na+

6、）=c（CH3COO-）。故A正确。【答案】A10．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、HCO3-、NO3-B．Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．NH4+、Na+、SO42-、OH-【解析】离子共存问题应考虑离子反应发生的条件，A项中Al3+与HCO3-水解相经促进而不能大量共存；D项中NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，而不能大量共存；B项离子可以共存，但当加入H+后，Fe2+与NO3-、H+之间发生氧化还原反应而不能共存；C项中离子均可共存。【答案】B11．写出下

7、列盐水解的离子方程式。⑴NH4NO3⑵FeCl3⑶K2CO3，⑷CuSO4⑸CH3COONH4【答案】⑴NH4++H2ONH3·H2O+H+⑵Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+⑶CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-⑷Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+⑸CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O12．在中盐水电离出来的离子跟水电离出来的结合生成_________的反应，叫做盐的水解，盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的。盐的水解