上科版高三化学电离平衡 练习解析

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1、电离平衡练习解析1．下列能导电的化合物是（）A.水银B.固体氯化钾C.液态氯化氢D.熔融的氢氧化钠【解析】化合物导电是靠自由移动的离子，熔融的氢氧化钠完全电离成Na+和OH-。【答案】D2．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．SO2C．NH4NO3D．Cl2【解析】CH3COOH、NH4NO3都是电解质，SO2能与H2O反应生成H2SO4，其水溶液能导电，但SO2本身不能电离，故属于非电解质；Cl2的水溶液能导电，但Cl2是单质，不符合非电解质的定义。【答案】B3．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol·L-1醋酸和

2、20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮【解析】混合后，CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4和H2O，CH3COONH4属于弱电解质，完全电离，离子浓度增大，导电性增强。【答案】D4．在同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A．a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>a>c【解析】电解质溶液的导电能力一般随温度升高逐渐增强，金属的导电能力一般随温度升高逐渐减弱。【答

3、案】D5．下列说法中，正确的是（）A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。【解析】电解质溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，强电解质一般是离子化合物和某些极性键的共价化合物，强电解质溶液中无溶质分子，故只有C项说法正确。【答案】C6．下列电离方程式正确的是（）A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42-B.H2SO32H++SO32-C．Na

4、HCO3Na++H++CO32-D．CaCO3===Ca2++CO32-【解析】熔化的NaHSO4电离方程式为NaHSO4====Na++HSO4-，H2SO3为二元弱酸，电离方程式为：H2SO3H++SO3-，HSO3-H++SO32-，NaHCO3电离方程式为：NaHCO3====Na++HCO3-。【答案】D7．下列各组物质的溶液中，均存在溶质的电离平衡的是（）A．氨水、氯水B．HNO3、HNO2C．H2SO3、H2SO4D．Ba（OH）2、BaSO4【解析】氨水中存在的电离平衡为NH3·H2ONH4++OH-，氯水中存在的电离平衡为HClOH++ClO-

5、。【答案】A8．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明溶液中存在溶质的电离平衡，即证明该物质是弱电解质。【答案】D9．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+B．Na+C．SO42-D．HSO4-【解析】在NaHSO4溶液中，其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-，在熔融状态下其电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-，故均存在的是Na+。【答案】

6、B10．冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时，溶液中的H+浓度随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）【解析】由于冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H+。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOHCH3COO—+H+，c(H+)不断增大，但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又逐渐减小。【答案】C11.碳酸是一种弱酸,其电离方程式为H2CO3H++HCO3—，HCO3—H++CO32-。在碳酸稀溶液中，离子最多，离子最少（碳

7、酸电离的离子）。【解析】多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。【答案】H+CO32-12．0.1mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1的盐酸相比，导电能力较强，这是因为；0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1CuSO4溶液相比，导电能力较强。【解析】盐酸是强电解质，完全电离为H+和Cl-，CH3COOH-是弱电解质，部分电离为H+和CH3COO-，离子浓度小，导电性差。【答案】盐酸盐酸是强酸，在相同浓度的条件下，盐酸中自由移动的离子浓度大CuSO413．在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当

8、改变条件时，表中各项内容