氧化还原反应中的概念与规律.doc

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1、氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：　　二、五条规律1、表现性质规律:同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；反之则首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律：含不同价态同种元

2、素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5、电子守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还

3、原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较：一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。离子反应规律和离子方程式书写1基本概念1.1离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子

4、反应。。1.2强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。2离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）2.1复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应

5、的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、H2SO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O等(3)气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S等3离子方程式的书写3.1离子方程式书写方法步

6、骤—“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3第二步“拆“2Na++2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+2Na++CO32-第三步“删“2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平[说明]①牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。②弱酸根离子，如HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO4-除外）③强酸强碱及大部分可溶性

7、盐应拆为离子式表示。④对于微溶物的处理分三种情况：作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。3.2离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。[练习]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（）A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶

8、液反应B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.3解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关铵盐与强碱反应常温下：NH4++OH-＝NH3•H2O铵盐与强碱反应加热:NH4++OH-△NH3↑+H2O(2)与反应用量比有关(ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应如:若过量的NaOH溶液中通入CO22OH-+CO2＝CO32-+H2O若少量的NaOH溶液中通入过量