高一化学教学案：化学能与电能1.doc

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1、高一化学教学案课题：化学能与电能①[知识与技能]：1、认识化学能与电能之间的相互转化2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件[过程与方法]：学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。[情感态度与价值观]：学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐[教学重点]：初步认识原电池概念、原理、组成及应用[教学难点]：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质[复习提问]：1、在

2、化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为2、金属活动性顺序表3、在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质的过程，引起重新组合，同时伴随的变化。[实物展示]：图片展示生活中常用电器。以上器材，需要它工作必须提供什么能源？[学生回答]：化学电池作能源。[指导阅读]：阅读课本P39页资料卡片，了解什么叫做一次能源，什么叫做二次能源？[讲述]：电能是使用最广泛、最方便、污染最小的二次能源（见资料卡片）。在化学反应中化学能的变化通常表现为热量的变化，即化学能转化成热能。那么，物质中的化学能在什么条件下直接转化为电能？又是如何转化的呢？

3、[板书]：第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化[问题探讨]：在火力发电的过程中，能量是怎样进行转换的？[归纳小结]：在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：发电机机械能热能蒸汽化学能燃烧[过渡]：在火力发电过程中，化学能要经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能？[指导阅读]：阅读课本P40第二、三段，了解化学能直接转化为电能的原理。[板书]：二、原电池原理[讲解分析]：我们已经学习了有关金属的知识，了解了锌和铜的性质。锌是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸。

4、如果我们把锌片和铜片连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？下面我们做这个实验[实验2-4]：题写好实验现象，并思考下列问题。 现     象1、铜 片插入稀硫酸 铜片表面2、锌 片插入稀硫酸 锌片表面3、铜片和锌片连在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面4、铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针[交流讨论]：1、反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？2、导线在这个过程中起到什么作用？3、你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？4、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？[教师精

5、讲]：要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，形成电流，这样将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。[归纳小结]：归纳总结形成原电池的概念1、定义:化学能转变为电能的装置。ZnCuH+Zn2＋GH2SO4[思考与交流]:在Zn－Cu原电池中从氧化还原反应和得失电子的角度来看，锌片和铜片分别发生什么反应？并试着用式子表示出来。[归纳小结]：（教师引导，学生归纳，共同得出结论）2、锌片：Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）铜片：2H+＋2e－＝H2↑（还原反应）总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2

6、↑3、电极反应式：表示正负极得失电子情况的式子。4、原电池中的电极名称：负极：电子流出的一极（上述原电池中的锌片）；正极：电子流入的一极（上述原电池中的铜片）；[过渡]：通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？[科学探究]：讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：编号装置图示实验内容现象解释或说明1Zn—Zn与稀硫酸进行实验2Cu—石墨与稀硫酸进行实验3Zn—石墨与稀硫酸进行实验4Fe—Zn与稀硫酸进行实验5如上图：Cu—Zn与乙醇进行实验6Cu—Zn与一个西红柿进行实验7Cu—Zn

7、与两个西红柿进行实验[归纳小结]：5、组成原电池的条件　　①、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。　　②、电极材料均插入电解质溶液中。　　③、两极相连形成闭合电路。④、具有能自发发生的氧化还原反应。[典型例题]：1、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为(C)A、3种B、4种C、5种D、6种2、下列8个装置中，能发生原电池反应的是(④⑥⑦)；若能构成原电池，请判定出原电池正负极（）[学与问]：P41据你所学知识，你知道导线中的电子是怎样流动的吗？你又如何判定装置的正负极？[归纳小结]：原电池正负极判定的几种方法：①、依据原电