物质制备实验方案的设计&amp#183;教案.doc

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1、物质制备实验方案的设计·教案授课人：杨延彬授课班级：二（7）班2010.4.23.[教学目标]1．掌握Fe(OH)2的制备方法。2．通过探究制备Fe(OH)2的实验方法，体验化学实验方案设计与改进的过程与方法，培养实验观察、分析与推理能力。[教学重难点]制备Fe(OH)2并保护其不被氧化的方法[教学过程]一．设计以铁粉为原料制备Fe(OH)2的实验方案1.反应原理（用转化关系表示）Fe→Fe2+→Fe（OH）22.问题思考与讨论①将Fe→Fe2+时，可采用什么方法？可能发生哪些干扰反应？如何避免？②将Fe2+→Fe(OH)2时，可能发生哪些干扰反应？可采取

2、哪些措施加以避免？③（2）和（3）中采取这些措施的共同目的是什么？3.确定最佳实验方案，拟定实验步骤①取少量稀硫酸加热煮沸，待冷却后加入过量铁粉使其充分反应，得FeSO4溶液；②将①中试管静置，取上层清液于另一支试管中，加少量苯液封；③用胶头滴管取少量经加热煮沸的NaOH溶液，将滴管伸入FeSO4溶液液面以下，慢慢将NaOH挤入FeSO4溶液中。4.按照所确定的实验方案，进行实验验证[方法总结]要制得白色Fe(OH)2沉淀，并使Fe(OH)2沉淀较长时间保持白色，关键在于防止氧化。一是要减少溶液中溶解氧气的含量，隔绝空气，减少中间环节；二是减少溶液中Fe3

3、+存在的机会，可加入还原铁粉防止Fe2+被氧化。思考：能否设计其他合理方案，以铁粉为原料制备Fe(OH)2？请列出实验步骤或画出实验装置图。方法一：在右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑 ；（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液；（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试

4、管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。方法二：用铁片做阳极，石墨做阴极，电解Na2SO4溶液或NaOH溶液（事先加热煮沸，并在溶液表面加入适量苯）。阳极(Fe)：Fe–2e—=Fe2+阴极（C）：2H＋+2e—=H2↑阳极产生的Fe2+和溶液中的OH—结合生成Fe(OH)2沉淀：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓，同时产生的H2也有防止氧化的作用。二．制备实验中通常需要考虑的问题①防氧化：如配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入少量铁粉；做H2还原CuO实验时，加热前常用H2赶走装置中的空气；②防水解：如配制FeCl3溶液的方法是

5、将FeCl3固体加入浓盐酸中，再加水稀释；制备Mg3N2时，通常在装置末端加一个装有碱石灰的干燥管。③防倒吸：如NH3、HCl的制备实验中，通常在导出尾气的导管口加一个倒置的漏斗。三．方法归纳与小结：物质制备实验方案设计的一般思路：可能途径→评价比较→拟定步骤→具体方案（科学合理）（综合评价）（周密严谨）（全面细致）练习题：1．下列反应适用于实验室制备H2的是（C）A．金属钠和水反应B．电解水C．锌和稀H2SO4反应D．锌和稀硝酸反应2．某学生利用含有铜粉的氯化铁粉末制取纯净的氯化铁粉末，拟定的实验步骤如下：①将样品加水溶解；②过滤除去铜粉；③蒸干滤液并灼

6、烧，得氯化铁粉末。以上实验步骤是否可行？_________。原因是①；②。3.实验室现有：①CO2的发生装置；②未知浓度的烧碱溶液100mL；③50mL量筒；④200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。