物化试卷(整理版).docx

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1、一、判断题（10分，每小题1分）1、反应热只是与反应的始态与终态有关，而与变化途径无关（√）2、不可逆过程一定是自发过程，自发过程一定是不可逆过程。（×）3、由任意两个电极构成的电池，其电池电动势应等于右边的正极的还原电势加上左边负极的还原电势。（×）4,、有任意两个电极构成的电池，其电池电动势应等于右边的征集的还原电势加上左边负极的还原电势（×）5、在热力学温度0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为0。（×）6、银-氯化银电极，若E

2、+）+e-（×）7、绝热循环过程一定是可逆过程（√）8、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。（×）9、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（×）10、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。（√）11、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。（×）12、催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。(√)13、由瑞利公式可知,分散介质与分散相之间折射率相差愈大,则散射作用愈显著。（√）二、填空（15分，每小题1分）1、列举出3

3、个不同类型的等焓过程：一定量理想气体的等温过程，流体的节流膨胀过程，绝热恒压不做非体积功的化学反应过程。2、已知0.01mol·kg-1NaCl溶液的离子平均活度系数γ±为0.889，则该溶液的离子平均活度α±=0.00889，活度a=7.9×10-5。3、在定温定压下，任一组分在全部溶度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。4、酶催化反应的特点：催化效率高、反应条件温和高选择性、酶活性的可调节性。5、根据金属腐蚀的主要机理，可分为 化学腐蚀 和 电化学腐蚀 两类。6、在NaCl溶液中Na+的离

4、子迁速为0.4，则Cl-的离子迁速数为0.6。7、NH4HCO3(s)放入一抽空的容器中，与其分解产物NH3(g)、H2O(g)和CO2（g）达成平衡，则平衡体系的独立组分C是1，相数P是2，自由度f是1。8、氢气和碘蒸气的反应可以用下列表达式表示H2（g）+I2（g）=2HI（g）在731K时，KpΘ=50.0，如用下列表达该反应⑴½H2（g）+½I2（g）=HI（g）⑵2HI（g）=H2（g）+I2（g）分别计算在713K时，反应⑴、⑵的平衡常数分别是___7.07__、___1/50__。9、在电极电

5、势必须低于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须__高__于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。10、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相__反_的离子。离子价数越高，其聚沉能力越大，聚沉值越小。11、溶胶有分散法和凝聚法两种制备方法12、析氢腐蚀总反应式Fe(s)+2H+H2+Fe2+13、在温度一定和溶度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则改弱电解质的电导率减小，摩尔电导率增大。（增大、减小、不变）三、选择题1、dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程（B）A、298

6、KP的水蒸发B、理想气体真空膨胀C、电解水制氢D、N2+3H2→2NH3未达到平衡2、在下列过程中，ΔG=ΔA的是（C）K1A、液体等温蒸发B、气体绝热可逆膨胀BC、理想气体在等温下混合D、等温等压下的化学反应CK23、若已知平行反应A反应中Ea(1)>Ea(2)，采用下列哪些措施才能改变两种产物的比例（B）A、延长反应时间B、升高反应温度C、加入适当催化剂D、降低反应温度4、下列关于法拉第定律的描述不正确的是（C）A、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比B、通过相同的电量，不同的电解质溶液在电极

7、上发生化学反应的物质的量与电极反应中转移的电子数成反比C、电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成反比D、点解释，在电极上析出或溶解的物质的量与通入的电量成正比5、热力学第一定律△U=Q+W只适用于（D）A．单纯状态变化B.相变化C．化学变化D.封闭物系的任何变化6、关于焓的性质，下列说法中正确的是（D）A、焓是系统的内含的热能，所以常称它为热焓B、焓是能量，它遵循热力学第一定律C、焓值等于内能加体积功D、系统的只与系统始末态有关7、下面的说法符合热力学第一定律的是（C）A、在一完全绝热且边界为刚性的密闭

8、容器中发生化学反应时，其内能一定变化B、在无功过程中内能变化等于过程热，表明内能增量不一定与热力学过程无关C、封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关D、气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化与过程完成的方式无关8、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气视为理想气体，已知P右>P左将隔板撤去后（A）A、Q=0，W=O,ΔU=OB、Q=0，WOC、