高中化学___铁和铁的化合物例题和解答

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1、完美WORD格式整理课时作业31　铁和铁的化合物时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列有关纯铁的描述正确的是(　　)A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化【解析】　生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分任一物质的熔点，故A不正确。生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。同样道理，生铁在潮湿空气中Fe、C形成原电池发生析氢或吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓HN

2、O3中发生钝化，D正确。【答案】　D2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出的热量便可使食物变热。其中铁可能是(　　)A．一种反应物　　　　　　B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会【解析】　本题考查催化剂原理。依题意，镁粉与铁粉混合在水中发生剧烈反应放出热量，而镁单独与水反应比较缓慢，说明反应物没有变化，但反应速率加快了，可推知，铁可能是催化剂。【答案】　B3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B

3、．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑【解析】　Na、Mg均为十分活泼的金属，因此采用电解熔融NaCl、熔融MgCl2的方法冶炼。Fe为较活泼金属，通常采用热还原法冶炼，还原剂可以用H2、CO、Al等；Hg为很不活泼金属，一般用热分解法冶炼。【答案】　B4．下列化合物中，不能由化合反应而得到的是(　　)A．NH3B．Fe(OH)3C．FeCl3D．Al(OH)3【解析】　范文.范例.指导完美WORD格式整理4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；2Fe＋3Cl22FeCl3。【答案】　D5．2007年

4、诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学对工业生产运作的至关重要的作用。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是(　　)A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂使氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀【解析】　熔化的铝不易滴落下来是因为在表面有一层致密的氧化铝薄膜；Fe的表面积较大，使两种气体充分接触，降低反应的活化能；铁、铝容器的表面有致密的氧化物薄膜，起了保护作用。以上均与表面化学有关，故选D。【答案】　D6．有铁

5、的氧化物样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【解析】　由2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－知：n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×＝0.05mol，而由Cl－的量求出Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝×(5mol·L－1×0.14L－0.05mol×2)＝0.2mol，即铁的氧化物中Fe2＋和Fe3＋的物质的量的比为1∶4，则氧化物为FeO·2Fe2O3，只有选项D(Fe5O7

6、)符合题意。【答案】　D7．(2010·北师大附中)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1的盐酸中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为(　　)A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g【解析】　混合物溶于盐酸生成CuCl2，根据元素守恒原理可知铜的物质的量为0.3mol，而固体加热会生成0.3molCuO。【答案】　C8．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色

7、出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算【解析】　依题意，恰好完全反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法得，n(Fe)＝范文.范例.指导完美WORD格式整理n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝×0.1L×1mol·L－1＝0.05mol，m(Fe)＝0.05mol×56g·mol－1＝2.8g。【答案】　C9．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1g；再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M2g，则M1与M