高中化学-铁和铁的化合物教案.doc

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1、铁和铁的化合物教案　　　　　　　　　　　　　　　　一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。德育目标：1、通过实验现象的观察和总结，2、培养学生实事求事的科学精神。二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。四、教学内容：第一课时铁的性质[引言

2、]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。[板书]第二节铁和铁的化合物[讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位

3、于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。[板书]一、铁单质1.含量：4.65%[讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。[板书]2.存在状态：单质：陨铁化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）[讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪

4、些物理性质呢？[板书]3.物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃4.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[讲]我们日常见到的铁大多数为合金，而纯铁为银白色，有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；能被磁体吸引，具铁磁性.学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。[板书]4.化学性质：（1）与非金属反应,如①3Fe＋2O2====Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl2=

5、===2FeCl3③Fe＋S====FeS[思考题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。（根据铁的化合价高低判断Cl2＞O2＞S）（2）与酸反应(强调化合价)与非强氧化性的酸：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋2H+=====Fe2+＋H2↑与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时：Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe====3Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常

6、温下不与水反应。（铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[板书]5.铁的冶炼原理Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2[板书]二、铁的重要化合物1、 铁的氧化物 氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称——铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2，+3溶解性难溶于

7、水难溶于水难溶于水稳定性稳定稳定不稳定，在空气中加热转化成Fe3O4与酸反应FeO+2H＋＝Fe２＋+H2O Fe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2O Fe3O4+8H＋＝Fe２＋+2Fe３＋+4H2O  2、铁的氢氧化物： 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法 Fe2++2OH－=Fe(OH)２↓(隔绝空气) Fe3++3OH－＝Fe(OH)３↓颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３受热易分解2Fe(OH)３

8、Fe２O３+３H2O↑与酸反应 Fe(OH)２+2H+＝Fe2++2H２O Fe(OH)３+3H+＝Fe3++3H２O[讲]铁具有+2价和+3价两种价态，那么铁在什么条件下，与什么样的物质反应生成+2价化合物，与什么样的物质反应生成+3价的化合物？下节课我们再来学习铁和铁的化合物之间的转化关系，这节课就上到这里，下课。