专题五 第15讲 课时达标自测

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1、精品文档1．(2013·青岛模拟)关于下列各实验装置的叙述中，错误的是(　　)A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：选A　C2H5OH和H2O互溶，不能用分液的方法分离。2．由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(N

2、O3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)2解析：选C　该法耗用的原料少且不产生污染物。3．下列关于实验的叙述正确的是(　　)A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋解析：选B　A项中因为硫酸过量，所以铁没有剩余，生成的Fe2＋容易被氧化成

3、Fe3＋，制备的硫酸亚铁不纯，A项不正确；B项中生成的气体是二氧化碳，可以说明乙酸的酸性比碳酸强，B项正确；C项中因为过量的NaOH会和氢氧化铝反应，所以不是最佳方案，C项不正确；D项中如果原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，依次加入氯水和硫氰化钾溶液溶液也变红，不能说明溶液中含有Fe2＋。4．(2013·成都模拟)某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是(　　)A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成精品文档B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观

4、察有白色沉淀生成C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选C　A、D项方案不能说明SO2与Ba2＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO在酸性条件下可将SO氧化成SO，得到的沉淀是BaSO4。5．(2013·临沂模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)解析：选A　A项中生成的气体会从漏斗中逸出，此外还缺少计算时间的秒表

5、；B项可根据U形管中左右液面高度的变化判断大试管中气体压强的变化；由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知C对；SiO2热稳定性较强，而NH4Cl受热分解变成气体，遇冷又化合成NH4Cl。6．下述实验设计能够达到目的的是(　　)编号实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I－向溶液中加入淀粉解析：选B　通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性

6、强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液，A错误。金属钠投入CuCl2溶液中，钠与水反应生成NaOH，NaOH与Cu2＋反应生成Cu(OH)2金属钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，不能比较金属活动性的强弱，C错误。淀粉只能检验出碘单质，D错误。7．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)精品文档A．消耗铁的质量相同B．消耗硫酸的质量相同C．生成硫酸亚铁的质量相同D．消耗氧化铜的质量相同解析：

7、选D　高温下利用H2还原CuO制Cu时，H2很难完全反应，故制取相同量的铜，(1)法要比(2)法多消耗H2SO4和铁，消耗CuO的质量相同。8．(2013·青岛模拟)某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

8、的是Cu2S，A错误；Cu与浓硫酸的反应需要加热，B错误；“Cu—Al—浓硝酸原电池”中Cu发生氧化反应作负极，不能证明金属活泼性Cu