专题二 第8讲 课时达标自测

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1、精品文档1.(2013·海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是(  )A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电解析:选D 根据氧化还原判断,Mg为还原剂是负极、失电子,所以A、B都错误,电解质溶液可用KCl溶液代替,C错误。2.(2012·海南高考)下列叙述错误的是(  )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制

2、品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀解析:选C A、B选项,都是原电池原理,铁作负极,使铁更易腐蚀;D是牺牲阳极的阴极保护法。3.(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )A.①③②④        B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:选B ①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极;①③相连时,①为负极;②

3、④相连时,②上有气泡,说明④为负极;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极。综上所述可知,这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②,选项B正确。4.(2012·海南高考)下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(  )A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2[来源:Z*xx*k.Com]B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析:选C 电解基本原理考查。电解时只生成氧气和氢气,则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前,阴离子不是简单离子。5.工业上

4、常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的精品文档不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是(  )A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+C.由实验现象可知:金属活动性Cu>CrD.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极解析:选B 由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,说明此时铜电极是正极,溶液中的氢离子放电,即金属Cr的活泼性强于C

5、u的。而图2装置中铜电极上无气体产生,说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化,Cr在硝酸中不反应,类似于钝化,而铜可以被氧化。所以A、C、D均是错误的。6.(2013·新课标卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(  )A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白

6、色AgCl[来源:学+科+网]解析:选B 本题考查电化学知识在生活中的应用,意在考查考生运用电化学原理解决实际问题的能力。根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理,铝质容器作负极,电极反应为2Al-6e-===2Al3+;银器作正极,电极反应为3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-;继而Al3+和S2-发生互相促进的水解反应:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,故原电池的总反应为:3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑,故C错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag,此过程

7、中银器质量逐渐减小,故A、D错误,B正确。7.如下图所示,用铅蓄电池电解100g10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是(  )A.电路中转移0.25mol电子精品文档B.铅蓄电池中消耗0.5molH2SO4C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SOD.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+解析:选B 电解硫酸钠溶液时,铁作阴极,D项错误;电解硫酸钠溶液其实质上是电解水,根据题意可知有4.5g水被电解,转移电子的物质的量为4.5g/18g·mol

8、-1×2=0.5mol,A项错误;铅蓄电池的负极应为Pb失去电子,C项错误。用排除法可知B正确。8.(2013·天津高考)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,

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