高中化学《元素周期表的应用》学案1

高中化学《元素周期表的应用》学案1

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时间:2018-12-16

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1、第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第2课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分,讨论、思考并理解记忆下列内容:二、同主族(ⅠA和ⅦA族)元素性质的递变规律1.ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点?有什么不同?元素的性质是如何变化的?(1)卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2_____H2+F2====2HFHF很稳定Cl2_____光H2+Cl2===

2、==2HClHCl稳定Br2_____200℃H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2_____较高温度H2+I2======2HIHI___稳定(2)卤素单质间的相互置换:2.ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点?有什么不同?元素的性质是如何变化的?(1)碱金属元素的单质与水的反应(2)碱金属元素的单质与O2的反应【迁移应用】1.同主族元素性质的递变性:同主族元素从上到下,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,最高价氧化物对应的水化物碱性,酸性。2.同主族元素及其化合物性质的相似性:同族元素原子最外

3、层电子数,主要化合价,单质的化学性质具有相似性,最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例1:下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析:本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律,在同周期元素中,零族元素的原子量最大,而在同主族中,半径越大,越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等,如ⅣA族元素铅,其稳定化合价为十2价,综上分析,本题答案为

4、C。答案:C例2:镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中,不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析:此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过,但是它属于第ⅡA族的元素,我们可以根据这族元素的性质进行判断。第ⅡA族的元素最外层有2个电子,因此他们的化合价为+2价,所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强,所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强,因此他们的氧化物的水化物的碱性很强,所以氢氧化物不可能呈

5、两性,所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水,因此镭的碳酸盐难溶于水,所以D正确。答案:C【当堂检测】1.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )(A)硫酸比盐酸稳定      (B)氯化氢比硫化氢稳定(C)盐酸酸性比氢硫酸强  (D)硫酸酸性比高氯酸弱2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )(A)原子半径X>Y>Z           (B)气态氢化物稳定性X>Y>Z(C)元素原子得电子能力X>Y>Z  (D)单质与氢气

6、反应难易X>Y>Z3.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )(A)原子半径逐渐增大      (B)元素原子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大  (D)气态氢化物稳定性逐渐增大4.镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中,不正确的是()(A)在化合物中呈+2价(B)单质能与水反应放出氢气(C)氢氧化物呈两性(D)碳酸盐难溶于水5.下列说法正确的是()(A)同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大(B)ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子(C)室温时,零族元素的单质都是气体(D)所有主族

7、元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:①       ,⑥       ,⑦       ,11       。(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是       ,最活泼的非金属元素是      ,最不活泼的元素是       。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是         ,碱性最强的是         ,呈两性的氢氧化物是          ,写出三者之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中,原子半径最小的是

8、        ,原子半径最大的是        。(5)在③与④中,化学性质较活泼的是       ,怎样用化学实验证明?答:       。在⑧与12中,化学性质较活泼的是        ,怎样用化学实验证明?答:        。参考答案 1

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