高中化学 第1章 第3节 化学中常用的物理量—物质的量（第1课时）学案 鲁科版必修1

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1、第1章第3节化学中常用的物理量—物质的量【学习目标】1．熟练掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，提高概念辨析能力。2．独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。3．激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【使用说明与学法指导】1．明确学习目标，仔细阅读教材20～23，知道n、mol、NA、M、Vm的概念，完成预习案。2．结合“交流研讨”“迁移应用”栏目，明确探究内容，分析概念关系，初步得出探究结论。3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C

2、层不做。预　习　案阅读课本，完成以下问题：一、物质的量及其单位——摩尔1．请列举生活中的实例来说明你对物质的量的理解。它的符号和单位是什么？2．阿伏加德罗常数的定义？它的符号和单位是什么？二、摩尔质量1．CO2的摩尔质量是44g/mol，谈谈你对摩尔质量的概念及其与相对分子质量之间关系的认识。三、气体摩尔体积1．什么叫气体摩尔体积？符号是什么？常用单位是什么？2.标准状况下气体摩尔体积约为多少？标准状况指的是什么？根据你的预习情况在括号内用符号完成下列物理量之间的转化（）（）物质的质量（m）物质的量（n）微粒数（N）（）（）（）（）标准状况下气体体积（V）【我的

3、疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？【预习自测】1．下列叙述正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位2．下列叙述正确的是()A．摩尔质量就是物质的质量B．H2O的摩尔质量为18gC．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量D．1molNaCl的质量是58.5g3．下列叙述正确的是()A．1mol气体的体积约为22.4LB．标准状况指的是25℃，101kPaC．标准状况下1mol气体的体积约为22.4LD．1.5mol氧气体积为33.6L探　究　案探究点：

4、n、mol、NA、M、Vm之间的关系及应用(育人立意：通过交流研讨，提高微观和宏观联系能力、分析数据能力和总结归纳能力。)【方法导引】曹冲称象是因为大象太大没办法称，而把大象转化为相同质量的石块，思路是“化大为小”；单个微粒不可称，我们可以取大量微粒，也就是一个微粒集体—一堆，即“化小为大”。课题一、物质的量1．独立完成21页迁移应用，思考：物质的量给我们提供了怎样的认识物质的新视角？2．0.5molCH4中，含CH4分子个，含个氢原子，含个原子。含6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量为。【总结】在使用“物质的量”这个物理量时应该注意什么？【针对训练1】

5、判断并分析下列说法是否正确0.5molH2molNa+2mol氧元素1mol汽车课题二、摩尔质量和气体摩尔体积1．分析下表有关数据（1）1mol物质的质量在数值上有什么特点？（2）在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？2．1molCl2的质量是多少？在标准状况下的体积是多少？含有多少个Cl2分子？【针对训练2】24.5gH2SO4的物质的量是多少？★【针对训练3】辨析下列说法是否正确？①气体的摩尔体积为22.4L/mol②在标准状况下，任何气体的体积约是22.4L③1mol水在标况下的体积约为22.4L④1molN2和1molO2在标准

6、状况下混合体积约为44.8L⑤1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L⑥在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol【总结】标准状况下气体摩尔体积使用时注意什么?【化学人物】阿伏伽德罗阿伏伽德罗（AmeldeoAvogadro,1776～1856）意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了阿伏伽德罗常数第一篇科学论文。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授。1856年7月9日在阿伏加德罗在都灵逝世。终年80岁。

7、1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×105Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏加德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.023×1023个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，以致在原子与分子、原子量与分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿伏加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学

8、家所接受。1871年V.